初中化学教师招聘考试试题
可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64
一、下列每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填在相应的括号内，45分。
1．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（ ） A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 2．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、
丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是 ( )
A．氢 B．氯 C．氧 D．铍 3．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
4．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述中错误的是 （ ） A．该反应实现了化学能向电能的转化 B．放电过程中锌元素的化合价降低 C．高铁电池能减少汞等重金属污染 D．放电过程中溶液的pH逐渐升高 5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、 丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列 说法符合图示要求的是 （ ） A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
6．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
一一一一
（ ）A．OH—、C1、HCO3 、Na+ B．Na+、Cu2+、C1、SO42
一一一一
C．Ag+、Cl、NO3、K+ D．H+、Fe2+、SO42、NO3 7．下列说法错误的是 （ ） A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味
－
B. 含Cl的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
－
C. 含SO42的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀
－
D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32的盐 8．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。 下列有关说法正
确的是 （ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原
9．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ）
－
＋
＋
A．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
10．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、
10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 （ ）
A．c= a + b B．c= 2 b - a C．c= a + 2 b D．c= 2 a - b
11．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，
则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计） （ ）
X Y 选项
A 水 食盐
B 氢氧化钙溶液 二氧化碳
C 稀硫酸 镁粉
D 硫酸铜溶液 铁粉
12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 丙醇 6.0 0 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8 X 0 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 13． U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向
左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶 液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 （ ） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
14．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含
有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是 （ ） A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1 15．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A．此过程中没有分解反应 B．此过程中S元素的化合价未发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
二、本题共6小题，共30分
16．微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与
氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的
1，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若1836用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
－
（1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl)；
－
（3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl)。 17．甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应。
则甲的化学式可能是 （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为 。
（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是
（填序号）。
A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减少
C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 （3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在一定条件
下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。 ①参加反应的甲物质的质量是 。
②甲物质中各元素的质量比为 。
18．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
微热
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填空：
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④
的化学方程式：① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 （2）制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理
由是： 。
（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I包括搅拌和微热等工序。
19．右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关 系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式 ；
写出一种丙的名称 。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。
20． 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。
（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于___
__________________________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6
和H2，化学方程式为______________________________________。
（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。
（4）使用Fe2O3·H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物
质是_______（填化学式）。
三、本题共4小题，共20分
21．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度， 计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）； ⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ； （4）如何检验该装置的气密性： ； （5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平
外，还应 ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ； （7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是
重新实验： ；理由是 。 22．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）A图中制取CO2的化学方程式为 ，
浓硫酸的作用是 。
（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻
璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度 ；②二氧化碳与水反应生成显 性物质。
（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄
清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气
初中化学教师招聘考试试题及参考答案
