高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127 6．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A．硫酸铝钾[Al(SO4)2]可用作净水剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 ７．下列说法正确的是（ ）。
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OHC．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－2e=C12↑ 8．下表中评价合理的是 ( )
选项 A 化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H===6Fe＋H2↑＋8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H===CO2↑＋H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba＋SO===BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2 2－2－2＋－3＋－2＋2＋2－42－3＋＋3＋－
－
－
－
评价[ 正确 B 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 正确 错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1∶2 －D 9．已知某溶液中可能含有SO3、SO4及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后
分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有
SO42－
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO3
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4 ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有 A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A 操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 结论 HNO3分解生成了NO2 ＋
＋
2－2－B C D
在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有还原性 AgI沉淀中滴入稀Cl溶液，有白色沉淀出现 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 AgCl比AgI更难溶 析出了NaHCO3 11．某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A2（g）＋B2（g）
2AB3（g）化学平衡状
态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温 度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正 确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
12．下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应
开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ )
A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4 B．电池内部向b极移动，OH向a极移动
C．图1装置中发生的总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
＋
－
25.（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。 （2）已知：
ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ.
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
① 步骤Ⅰ的目的是 ；
② 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；
③ F→H的反应类型是 ；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
⑤ A的结构简式是 ；
上述转化中B→D的化学方程式是 。 （3）已知A的某种同分异构体具有如下性质：
① 与FeCl3反应，溶液呈紫色； ② 在一定条件下可发生银镜反应； ③ 分子中苯环上的取代基上无甲基。
请写出所有可能的结构简式
26．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，
转移 mol电子。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示） （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 NO3溶液，可使其中的Fe全部转化成Fe，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
____FeSO4 + NO3 + H2SO4 = 2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O 其中氧化剂为 。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml 5mol·L盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe，则参加反应的铁粉的质量为 。
27．（14分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下：
请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ _________________________ （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= -92.4kJ·mol
-1-1
3+
—1
3+
2+
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式 ______________
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）= _________________ ③ H2的转化率为__________________________
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是
催化剂 高温高压 2NH3，5min
_______________________
A. NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. NH4HCO3
2+
D.NH4NO3
28.(14分)镉离子（Cd）是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理含镉废水常用化学沉淀法。回答下面的问题。
（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃)：
含镉难溶物 溶度积常数 CdCO3 5.2×10 2+-12CdS 3.6×10 -29Cd(OH)2 2.0×10 -16根据上表提供的信息判断，沉淀Cd效果最佳的试剂是 __________ a.Na2CO3 b.Na2S c. CaO
（2）下图所示为某化工厂处理含Cd废水的流程：
2+
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式： _______ ②聚合氯化铝[Al2(OH)nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x= _____
③左下图是随污水的pH升高Cd去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd污水的最佳pH= ______ （取正整数），此时溶液中c(Cd)= ____________
2+
2+
2+
（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如右上图），电解反应为：
①铝作电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极 ②该电解池的阴极电极反应为
【20套精选试卷合集】江苏省天一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
