非金属及其化合物
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1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2018·江苏卷，3B)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维( ) (2)(2018·海南卷，5B)SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池( ) 高温SiO2
(3)(2017·江苏卷，7C)在给定条件下，CaCO3――→CaO――→CaSiO3的物质间转化能实高温现( )
(4)(2016·全国卷Ⅲ，7D)利用HF与SiO2反应性质，氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记( )
(5)(2016·四川卷，1B)硅胶作袋装食品的干燥剂( )
(6)(2016·江苏卷，5D)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na( )
(7)(2016·海南卷，5B)石英砂可用于生产单晶硅( )
HClaqH2(8)(2016·江苏卷，9A)以下转化均能实现：SiO2――→SiCl4――→Si( ) 高温Cl2H2(9)(2015·江苏卷，8A)下列转化均能一步实现：粗硅――→SiCl―→Si( ) 4―高温高温(10)(2015·海南卷，7B)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )
(11)(2015·山东卷)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO3
( )
(12)玻璃容器可长期盛放各种酸( )
(13)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程中没有发生化学反应( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)×
2．(2015·安徽卷，9)下列有关说法正确的是( ) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C
【解析】 Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水，又能和酸反应生成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。
3．(2015·江苏卷，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )
1
2－
2－
＋
＋
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C
【解析】碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg点燃2＋2＋
的电子层数比Mg多，所以半径r(Mg)>r(Mg)，B项错误；反应方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，C项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等能量形式，D项错误。
4．(2017·全国卷Ⅱ，26节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
2＋
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________，还可使用________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是________________。沉淀B的主要成分为____________、______________(写化学式)。
【答案】(1)将样品中可能存在的Fe氧化为Fe H2O2
(2)SiO2(或H2SiO3) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O) (3)防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3
【解析】(1)Fe在pH较小时容易沉淀，所以加入HNO3的目的是将溶液中可能存在的Fe氧化为Fe；H2O2将Fe氧化为Fe时不会引入杂质，故可利用H2O2来替代HNO3。(2)根据水泥的成分和相关的反应可知，沉淀为不溶于盐酸、硝酸的SiO2；SiO2与弱酸HF反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(3)加氨水能使金属阳离子生成氢氧化物沉淀，加热能使生成的微量胶体聚沉，故加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易沉淀分离；加氨水前滤液中有四种金属阳离子，它们形成的碱的碱性由弱到强的顺序是Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2，因此加热生成沉淀的主要成分是前两种：Fe(OH)3、Al(OH)3。
5．(2014·全国卷Ⅱ，27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第______周期、
2
2＋
3＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
第______族；PbO2的酸性比CO2的酸性______(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失样品起始质量－a点固体质量
重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx样品起始质量或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n的值。
【答案】(1)六 ⅣA 弱
△
(2)PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO===PbO2＋Cl
2－x2－x239×4.0%△
(4)根据PbO2=====PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－≈1.4
22162m＋nm0.42
根据mPbO2·nPbO，＝1.4得＝＝。
m＋nn0.636．(1)写出SiCl4的电子式：______________。
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连而无法打开，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________________________。
【答案】(1) (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)CaAl2Si2O8
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高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第1节真题检测含解析
