专题2《物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) A． NO2 B． N2O2 C． N2O D． N2O4
2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A． 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B． 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C． 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3?+Ca2++OH?＝CaCO3↓+H2O D． 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O 3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A． 中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－ B． 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
C． 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ D． 常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ 4.下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质 ①具有固定熔沸点的物质 ①由相同种类的原子组成的分子 ①只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ①在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ①只含有一种分子的物质 A． ①①① B． ①①① C． ①① D． ①①
5.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
①另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。 ①另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
①另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。 下列说法正确的是( )
A． 由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3— B． 由①可推测溶液中一定含大量NO2— C． 由①可推测溶液中一定含大量NO3— D． 由实验①难以推测溶液中一定含大量SO42— 6.下列有关说法正确的是( )
A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B． 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C． 根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)
NO2可知，HNO3(稀)>HNO3(浓)
D． 含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A． 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－ B． 使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－ C．c(Fe3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋ D．
= 1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－
8.下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A． NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O B． Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C． NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D． NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 9.如表对应关系不正确的是（ ）
氧化性：
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣ B． Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣ C． H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣ D． H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
12.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(
A． a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B． b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C． c反应：H＋＋OH－===H2O
D． d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
)
13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． Ca(ClO)2(aq)B． H2SiO3C． Al2O3D． Fe2O3
SiO2
NaAlO2(aq)Fe2(SO4)3(aq)HClO(aq)
SiCl4
Al(OH)3 无水Fe2(SO4)3 HCl(aq)
14.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( ) A． NaNO2是还原剂 B． NH4Cl中N元素被还原 C． 生成1mol N2时转移6mol电子 D． 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－ B． 澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－
二、实验题(共3小题) 16.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L?1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。 ①将上述固体置于烧杯中。
(3)在0.1 mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
①请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
17.二氧化氧(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过
0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO-2与I-反应的离子方程式 。 ①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： 。
①根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示) 。 ①若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是 (填化学式)。
18.聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n＞2，m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：
2019-2020年人教版高中化学高三一轮基础复习专题2《物质及其变化》测试卷
