最新中小学教案、试题、试卷
单元综合测试(三)
时间：90分钟
满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(每小题3分，共42分) 1．下列说法中不正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为
44
106
44＝84
4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B
2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
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D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D
3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③镁铝合金投入足量稀盐酸 ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．① C．②③
B．③ D．①④
解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物
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中，Fe也显＋3价
解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。
答案：C
5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。
B项：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 2 2
5.4 g－n(Al)＝－1＝0.2 mol，n(OH)＝0.2 mol。 27 g·mol
而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH－)＝0.8 mol>0.2 mol，则Al不可能剩余。
C项：2Al ＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2 6 0.2 mol 0.6 mol 使5.4 g Al全溶需0.6 mol H＋
而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H＋)＝0.2×2×2＝0.8 mol>0.6 mol。则Al不可能剩余。
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只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H＋)＝0.2×2＝0.4 mol<0.6 mol，故Al有剩余，选D。
答案：D
6．下列说法错误的是( )
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2 D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子
2－
方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O
解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca2＋＋2OH－
2－＋2HCO－=== CaCO↓＋CO333＋2H2O，故D项正确。
答案：A
7．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1
的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是( )
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解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。
答案：D
8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A．61 B．3C．21
1 D．12
解析：由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中
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