高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

由天下分享时间：2024/11/20 14:27:09 加入收藏我要投稿点赞

书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH? (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)

负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH?(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)

－

正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH （还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)

－

正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

[来源学科网ZXXK]8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e==4Al3+ (氧化反应)

－

正极：3O2+6H2O+12e==12OH （还原反应)

－

总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）

负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应) 正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应) 化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2

10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）

－

负极：8Li －8e＝8 Li + (氧化反应)

－－－

正极：3SOCl2＋8e＝SO32＋2S＋6Cl （还原反应) 化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）

－－

放电时负极： Pb－2e＋SO42=PbSO4 (氧化反应)

－＋－

正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42=PbSO4＋2H2O (还原反应)

充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)

总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4

放电充电2PbSO4+2H2O

2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）

放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)

正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应)

充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应)

阳极： Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2

充电

3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）

放电时负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)

正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)

充电时：阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)

阳极： LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)

总化学方程式 FePO4 + Li

放电充电放电 LiFePO4

4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

Ni(OH)2+Cd(OH)2??正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)

放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)

正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)

充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应)

阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）

放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)

正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应)

充电时阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)

阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)

总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH

放电充电[来源学科网]

LaNi5 + 6Ni(OH)2

6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）

放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)

正极：2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应)

充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)

阳极：2Fe(OH)3 －6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)

总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

放电充电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，

Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）

放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)

正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)

充电时阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)

阳极： LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)

[来源学科网]总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6

放电充电 LiCoO2 + Li(1-x)C6

燃料电池

根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

[来源学科网]1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应) 正极：O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2 –2e- === 2H+ (氧化反应)

正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 负极：H2 – 2e- === 2H+(氧化反应)

正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH— 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-

3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 二、甲醇燃料电池

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)

负极：2CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O (氧化反应)

总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）

正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反应) 燃料电池原理基本相）总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）

1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，

空气与CO2的混合气为正极助燃气）

正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32-- (还原反应) 负极： 2CO＋2CO32- – 4e- ==4CO2 (氧化反应) 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)

负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应) 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— (还原反应) 负极： N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O

[来源:学科网ZXXK]

2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O (还原反应) 负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反应)

总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种） 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应)