一、选择题
1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L仪器是（ ）
①250mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A.①④⑤⑥ C.①②④⑤⑥⑧
B.①②④⑤ D.全部
－1
－1
的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的
解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
的NaOH溶液250 mL，需
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（ ） A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热
C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L的叙述正确的是（ ）
A.1 L该溶液中含有0.3NA个K
B.1 L该溶液中含有K和SO24的总数为0.9NA C.2 L该溶液中K的浓度为1.2 mol·L1
D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L1
解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO24；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L1。故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A.N×10
－2
＋
－
＋
－
－
＋
－
＋
－＋
－1
K2SO4溶液
mol·L1
－
N－B. mol·L1 221.204×10
N－C. mol·L1 216.02×10
N－
D. mol·L1 256.02×10
N＋解析：选B。10 mL该Na2R溶液中含Na的数目为N，则Na2R的物质的量为
2×6.02×1023
NN－1
mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝2322 mol·L。 2×6.02×101.204×10
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH＝2的盐酸中含有的H数目为0.02NA D.常温下，1 L 0.5 mol·L
－1
＋
的FeCl3溶液中所含Fe3数为0.5NA
＋
解析：选B。Cl2和H2O的反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸的体积，无法计算H数目；Fe3发生水解反应。
6.配制100 mL 1.0 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L
－1
－
＋
＋
Na2CO3
溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
7.（2020·福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na）为（ ）
A.（10b－5a）mol·L1 ba?
－ mol·L－1 C.??1020?
－
＋
B.（2b－a）mol·L1 5a
5b－? mol·L－1 D.?2??
－
解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5 a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5 a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5 a mol，Na2CO3的物质的量为（b mol－0.5 a mol）×0.5，则c（Na）＝（b mol－0.5 a mol）÷0.1L＝（10b－5a）mol·L1。
8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm3）配制240 mL 1.84 mol·L酸，下列操作正确的是（ ）
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
－
－1
＋
－
的稀硫
C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要250×103L×1.84mol·L1×98g·mol1
浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在－
1.84g·cm3×98%容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
9.下列说法中正确的是（ ） A.把100 mL 3mol·L1.5 mol·L1
B.把200 mL 3 mol·L（Cl）仍为3 mol·L1
C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10% D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%
解析：选C。A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。
10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
解析：选A。用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。
11.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A.溶质的质量分数w＝
a
×100%
ρV－a
＋
－
－
－1
－
－1
－
－
－
的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为
的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L
－1
HCl溶液混合后，溶液中的c
2021届高考化学一轮复习检测题：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
