属及其性质(讲练)
考点设置 名师点拨 本考点常与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写金属及熟记金属活动性顺序，能分析并推断出金属的活动性强其性质 金属活动性的探究 要熟记常见金属的活动性顺序，在设计实验时根据反应能否发生来推断金属的活动性强弱顺序。若反应能发生，说明前者的活泼性比后者强；反之则弱。 金属活动性顺序及其应用 弱、判断某些置换反应是否发生及相关实验现象 金属的化学性质 等联合考察，特别是生活中常见的金属或合金是非常重要的
【考点一】金属的化学性质 【要点梳理】
金属的化学性质有三个： 1. 金属与氧气的反应
(1)铝、镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。 如：4Al+3O2 =2Al2O3；2Mg+O2=2MgO (这也是铝制品耐用的原因) (2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
如：3Fe + 2O2
Fe3O4；2Cu + O2 2CuO；
(3)金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定。
2. 金属与酸反应
活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。 酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；
金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K、Ca、Na。
3. 金属与某些化合物溶液反应
活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。 该反应的条件：①反应物中金属的(K、Ca、Na除外)活动性强于盐中金属； ②反应物中的盐必须可溶。 【典型例题】
1.(2019?东营)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( ) A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 【答案】C
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。 故选：C。
2．(2019?广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是( )
A． B．
C．【答案】B
D．
【解答】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确；
B、由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，该选项对应关系不正确；
C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确； 故选：B。 【变式训练】
1.(2019?新疆)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应 D．100～140s，压强减小是因为温度降低 【答案】B
【解答】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；
B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl3错误；故选项正确； C、0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；
D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误； 故选：B。
2．(2019?河南)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。 (1)写出R与盐酸反应的化学方程式。 (2)所得到的固体中一定含有哪些金属？
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？ 【答案】(1)R+2HCl＝RCl2+H2↑；(2)Ag、Cu、R；(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R(NO3)2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
【解答】解：(1)由“R(NO3)2”可知R在化合物中显+2价，R与盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl＝RCl2+H2↑；故填：R+2HCl＝RCl2+H2↑；
(2)向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌，故填：Ag、Cu、R；
(3)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R(NO3)2与Zn反应生成Zn(NO3)2和R， Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 65 216 Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu； 65 64 Zn+R(NO3)2＝Zn(NO3)2+R；
决胜2020年中考化学压轴题揭秘 专题04 金属及其性质(讲练)(解析版)
