答案精解精析 A组 基础题组
1.A A项,青铜是铜锡合金;B项,瓷器是硅酸盐产品;C项,石雕是碳酸盐或硅酸盐产品;D项,竹简的主要成分为纤维素。
2.D A项,氨气还原氧化铜后得到铜单质,固体质量减少;B项,二氧化锰加入过氧化氢溶液中后,过氧化氢分解为水和氧气,二氧化锰作催化剂,固体质量不变;C项,次氯酸钙露置在空气中与水和二氧化碳反应,生成碳酸钙和次氯酸,固体质量减少;D项,过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠,固体质量增加。 3.D A项,火法炼铜的原理为Cu2S+O2
2Cu+SO2 ,涉及化学反应;B项,黏土制陶瓷过程涉及化学反应;C
项,用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解,属于化学反应;D项,打磨磁石制指南针时,没有新物质生成,不涉及化学反应。
4.A A项,FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁,因此可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板,但与Fe比Cu的金属性强无关;B项,活性炭具有吸附性,可去除异味;C项,加热促进碳酸根离子水解,碱性增强,且碱性条件利于油污水解;D项,玻璃中含有二氧化硅,氢氟酸可与二氧化硅反应,则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 5.A A项,2H2SO4(浓)+C
2H2O+2SO2↑+CO2↑,H2SO4为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量
Al2O3+2Fe,Fe2O3为氧化剂,Al为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比 2H2O+CO2↑+4NO2↑,HNO3为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量 3CO2+2Fe,Fe2O3为氧化剂,CO为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比
之比为2∶1;B项,Fe2O3+2Al为1∶2;C项,4HNO3(浓)+C之比为4∶1;D项,Fe2O3+3CO为1∶3。
6.C A项,工业上冶炼铝常用电解熔融的Al2O3的方法;B项,镁为活泼金属,常用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁;D项,工业上冶炼汞常用热分解法。
6
7.C A项,记载中的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,属于置换反应;B项,记载中蕴含了湿法炼铜的原理;C
项,这里的“赤色”是指铜的颜色;D项,该反应中+2价的铜离子变成了单质铜,每生成1 mol铜转移2 mol电子。
8.答案 (1)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②反应产生SO2,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高 (2)4Fe+O2+4H(3)①铜片
②替换为Na2SO4后,阴极区发生反应2H+2e运动到阳极区,导致CuSO4溶液pH升高
解析 (1)①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
+
-2+
+
4Fe+2H2O
3+
H2↑,阴极区c(OH)>c(H),OH也可以通过阴离子交换膜
-+-
②该方法制CuSO4存在的不足有:反应中产生SO2,对环境有污染且浓硫酸利用率不高。 (2)Fe为催化剂,因此ⅱ的反应为Fe被氧气氧化为Fe,离子方程式为4Fe+O2+4H
3+
2+
3+
2+
+
4Fe+2H2O。
3+
(3)①用电解的方法制CuSO4,铜电极需要与直流电源正极相连,根据硫酸根离子的移动方向可知,a为直流电源正极,因此与直流电源a 端相连的电极材料是铜片。
B组 提升题组
9.A A项,金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,即金属元素得电子被还原,故古代和现代的冶金原理相同;B项,古代火箭用的燃料是火药,而现代火箭用的是液体燃料;C项,无论是古代捣碎中药还是现代中药纳米粉碎,均无新物质生成,属于物理变化;D项,现代热气球飞行需要燃料燃烧来提供能量。 10.D D项,铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2。 11.D 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C
Zn+3CO↑,故A、B、C均正确;倭铅是指金属锌,D不正确。
12.D A项,①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;B项,③中溶液呈深蓝色,是加入的氢氧化钠使Cu(OH)2+2OH
-
[Cu(OH)4]正向移动的结果;C项,④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧
2-
化还原反应,生成了氧化亚铜沉淀,体现了葡萄糖的还原性;D项,对比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]。
13.C A项,稀硝酸与铜反应生成NO;B项,铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,不是置换反应;C项,铁丝在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀;D项,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化。
14.C A项,用纯活性炭处理含Cu废水时,废水中Cu浓度降低,说明纯活性炭可吸附Cu。B项,用铁屑和活性炭混合处理废水中的Cu时,溶液中形成了若干个微电池,且负极是铁。C项,对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三条
7
2+
2+
2+
2+
2-
曲线可知,增大铁碳比,废水中Cu的去除速率加快;对比Ⅲ、Ⅳ两条曲线可知,增大铁碳比,废水中Cu的去除速率减慢。D项,利用铁碳混合物回收含Cu废水中铜的原理是铁能置换出废水中的铜,即Fe+CuFe+Cu。
15.答案 (1)Cu2(OH)2CO3+4H(2)b
(3)消耗H使溶液pH升高,便于Fe形成沉淀除去 (4)加热浓缩 冷却结晶 (5)Cu2(OH)2CO3+C(6)4.4
解析 (1)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,步骤Ⅰ中Cu2(OH)2CO3、FeCO3均能与硫酸发生反应,反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4HFeCO3+2H
+
+
+
3+
+
2+
2+
2+
2+2+
2Cu+CO2↑+3H2O、FeCO3+2H
2++
Fe+CO2↑+H2O
2+
2Cu+2CO2↑+H2O
2Cu+CO2↑+3H2O、
2+
Fe+CO2↑+H2O。
2+
(2)步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是将亚铁离子氧化为铁离子且不能引入新的杂质。a项,KMnO4能氧化亚铁离子,但会引入K、Mn;b项,H2O2能氧化Fe,自身被还原为水,不引入杂质;c项,Fe粉不能氧化Fe;d项,KSCN不能氧化Fe。
(3)步骤Ⅲ加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe形成沉淀而除去。 (4)步骤Ⅳ是从溶液中得到溶质,操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。
(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水,依据原子守恒及得失电子守恒配平化学方程式:Cu2(OH)2CO3+C
2Cu+2CO2↑+H2O。
3+
2+
+
2+
2+
2+
(6)1.6 g为硫酸铜的质量,则n(CuSO4)==0.01 mol,受热减少的质量即为水的质量:2.4 g-1.6
g=0.8 g,n(H2O)=CuSO4·xH2O
=0.044 mol;
CuSO4+xH2O
1 x 0.01 mol x=4.4。
0.044 mol
8
(最新)2020版高考化学一轮复习 第9讲 铜及其化合物作业
