专题九 氧、硫及其化合物和环境保护
题组1 硫单质及其化合物的性质
1.[2015上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性
B.氧化性 C.漂白性
D.酸性
2.[2013上海,7,2分]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。X、Y不可能是 ( )
选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2
3.[2016江苏,21B,12分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40 ℃左右,向Na2CO3 过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示。
Y H2S CO2 CO2 Cl2
当溶液pH 约为4 时,停止反应,在20 ℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3 溶液反应生成NaHSO3 和CO2,其离子方程式为 。 (2)装置Y 的作用是 。 (3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃~30 ℃干燥,可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5 固体。用饱和SO2 水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是
1
。 4.[2014上海,五,12分]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式 。
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示 。
(3)室温下,0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ,其原因是 。 已知:H2S:Ki1=1.3×10 Ki2=7.1×10
H2CO3:Ki1=4.3×10 Ki2=5.6×10
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象 。
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 。 题组2 环境污染和环境保护
5.[高考组合题][双选]化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.[2015浙江理综,7D]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 B.[2014海南,1C]浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
C.[2014天津理综,1C]大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.[2013四川理综,1A]二氧化硫可广泛用于食品的增白 6.[2013广东理综,11,4分]下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu和Hg
2
2+
2+
-7
-11
-7
-15
(满分61分
一、选择题(每小题6分,共24分)
1.[2018全国名校第二次大联考,1]化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( ) A.SO2和NO2是主要的大气污染物
B.大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物 C.用液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.目前主要用石灰法对煤燃烧后形成的烟气脱硫 2.[2018东北育才学校考试,15]下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 3.[2018陕西安康第一次质检,14]下列实验能达到目的是( )
35 分钟)
A.验证NH3的溶解性 B.分离提纯碘
C.检验SO2和CO2 D.制取SO2
4.[2018全国名校第二次大联考,12] 用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( ) 途径① S途径② S
SO2
H2SO4 SO3
H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
3
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移6 mol 电子
D.与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②污染相对小且原子利用率高 二、非选择题(共37分)
5.[2018陕西安康第一次质检,20,11分]某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶,块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计的实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)停止A中反应的操作是 。 (2)试剂X可能是 (填代号)。 a.氢氧化钠溶液 b.硝酸 c.饱和NaHS溶液 d.氯化铁溶液
(3)写出A中发生反应的离子方程式: 。
(4)若E中产生浅黄色沉淀,则氧化性:Cl2 S(填“>”“<”或“=”)。
(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液,则表明H2S具有的性质有 (填代号)。 a.酸性 b.氧化性 c.不稳定性 d.还原性
(6)为了证明F中有Fe生成,取少量F中反应后的溶液于试管中,微热溶液,冷却,向试管中滴加下列试剂中的 。(填代号)
①KSCN溶液 ②酸化的双氧水 ③酸性KMnO4溶液 ④氢氧化钠溶液
6.[2018河北武邑中学第三次调研考试,21,15分]某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol·L FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。
操作 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 现象 溶液立即变为棕黄色,稍后产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 溶液变红 -1
2+
(1)上述实验中,H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 。 (2)产生气泡的原因是 。
4
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5 mol·L FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)。
操作 现象 -1
取2 mL 5%H2O2溶液于试管中,加入5溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应滴上述FeSO4溶液 混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 -1
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol·L盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe消耗H ⅱ.Fe氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是 。
②实验验证假设ⅱ:取 溶液,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ⅱ成立。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是 。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(6)产生刺激性气味气体的原因是 。
(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与 (至少写两点)有关。
7.[2018江西赣州十四县(市)联考,18,11分]某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究,对环境保护具有重要意义。
(1)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。 选择如图装置来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
2+
2+
+
① 装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为
5
(含3套新高考模拟卷)凌海届高考化学一轮复习专题九氧硫及其化合物和环境保护题组精练1
