配餐作业(十六) 元素周期律和元素周期表
A组·全员必做题
1.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( )
A．a＝b－1 C．b＝a＋25
D．b＝a＋30
B．a＝b－11
解析：元素周期表中，第1周期没有ⅡA、ⅢA族元素，在第2、3周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相邻，所以a＝b－1；在第4、5周期中，ⅡA和ⅢA族元素相隔10种过渡元素，7周期中ⅡA和第ⅢA族元素间，所以a＝b－1－10＝b－11，第6、除有9种过渡元素之外，又分别有镧系和锕系等15种，所以a＝b－1－9－15＝b－25。
答案：D
2．下列排列顺序正确的是( ) A．离子半径：Na＋>Mg2＋>F－ B．稳定性：HF>H2O>NH3 C．酸性：盐酸>碳酸>醋酸
D．已知33As、35Br位于同一周期，则酸性：H3AsO4>HBrO4
解析：Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即离
－＋2＋
子半径：F>Na>Mg，A项错误；同周期非金属性F>O>N，其氢化物的稳定性为
HF>H2O>NH3，B项正确；酸性：盐酸>醋酸>碳酸，C项错误；非金属性Br>As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是HBrO4>H3AsO4，D项错误。
答案：B
3.(2016·石家庄高三调研检测)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 解析：比如四种非金属为：
C Si N P X Z Y W ，W为P，H3PO4为中强酸，A错误；若X为N，则NH3溶于水为碱性，B错误；若四种为金属即为：
Li Na Be Mg ，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH是强碱，C正确；若四种元素中只有一种为金属，四者为：
B Al ，Al(OH)3不与H2CO3反应，D错误。 答案：C
4．在短周期元素中，属于非金属元素的有( ) A．9种 B．10种 C．12种
D．13种
C Si 解析：稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。 答案：D
5．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( ) A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族
D．第三周期第ⅦA族
解析：据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期第ⅠA族元素，即K元素。
答案：B
6．(2016·河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( )
A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B．最简单氢化物的沸点：Y D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。 答案：A 7．(2016·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 解析：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图像关系。 答案：C 8．(2016·湖南六校联考)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( ) A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 解析：在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质Y为N。N原子最外层电子数为5，W为Cl。HNO3子数为7，则W原子最外层电子数为7，＋NH3===NH4NO3，a项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。 答案：A 9.(2016·福州八中质检)如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是( ) A．三种元素中，Z元素原子半径最小 B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应 C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 D．Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应 解析：根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。A.同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，正确； B．X元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正确；C.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅦA族，错误；D.Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。 答案：C 10．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 原子半径/nm 最高化合价或 最低化合价 下列推断正确的是( ) A．氢氧化物碱性的强弱：f D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 解析：根据a、f、g的最高化合价均为＋1价，结合其原子半径可知a、f、g分别为氢、锂、钠元素；根据b、d最低化合价均为－2价，结合其原子半径可知b、d分别为氧、硫元素；根据c、e最高化合价均为＋3价，结合其原子半径可知c、e分别为硼、铝元素。 答案：A 11．(2016·河北三市联考)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢被用作熏蒸剂。 (1)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素是________(填元素符号)。 (2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是________(填字母)。 a．最高正化合价：P>C b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4>H2CO3 c．沸点：PH3>CH4 (3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)： H2ONaOH溶液△COS―HNa―→――→―→M溶液＋H2 2S2S溶液―ⅠⅡⅢ ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体，放出热量4.76 kJ，则该反应的热化学方程式为 a 0.037 ＋1 b 0.74 －2 c 0.082 ＋3 d 0.102 －2 e 0.143 ＋3 f 0.152 ＋1 g 0.186 ＋1 ____________________________________。 2－2－ ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O3，则反应Ⅲ中生成S2O3的离子方程 式为 ________________________________________。 解析：(1)根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大知，H、C、O、P、S中，原子半径最大的元素是P。(2)比较元素的非金属性相对强弱时，可通过比较对应单质与氢气化合的难易程度，或对应简单氢化物的稳定性强弱，或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等来实现。本题选b。(3)①1.7 g H2S气体1.7 g4.76 kJ －1的物质的量为34 g·则1 mol H2S(g)完全反应放出的热量为0.05 mol×1 molmol＝0.0 5 mol，mol－1。②由题＝95.2 kJ，故H2S(g)＋2NaOH(aq)===Na2S(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－95.2 kJ· 给条件知，反应物为Na2S和H2O，生成物中有S2O3和H2，发生反应的离子方程式为2S － 2－2 △2－－ ＋5H2O=====S2O3＋4H2↑＋2OH。 答案：(1)P (2)b (3)①H2S(g)＋2NaOH(aq)===Na2S(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－95.2 kJ·mol－1 △－－②2S2－＋5H2O=====S2O23＋4H2↑＋2OH 12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期 表的一部分： (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。 (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 __________________________________________。 (4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元
《赢在微点》2017届高三化学总复习配餐作业16元素周期律和元素周期表Word版含解析
