①天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_______________________________________。
②隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
③加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol/L）。
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④产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3
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溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反应达到终点的现象是 ,下列操作可导致测定的产品纯度偏低的是 。
A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数 B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗 C.盛装标准液的滴定管未经润洗 D.配制标准液时，俯视容量瓶定容 21.(11分)乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯物质的量分数随时间变化如下表所示：
时间/(min) χ(乙苯) 0 0.5 2 0.25 5 0.1 6 0.1 9 0.05 10 0.05 （1）若初始投入乙苯为2 mol，恒压容器容积10 L，用氯气表示该反应0-5分钟内的速率υ(Cl2) = 。T℃时，计算该反应的化学平衡常数K= 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为 。
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由
是 。
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
（3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应平衡常数表达式Kχ = 。（用符号χ表示气体物质的量分数）。
（4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因 。
22.（12分） N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。 （1）肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应： ①N2H62+＋H2O N2H5+＋H3O? 平衡常数K1②N2H5+＋H2O N2H4＋H3O? 平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2《K1，其主要原因是 。 （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 。 （3）已知热化学反应方程式： 反应I：N2H4(g) N2(g)＋2H2(g) △H1；反应II：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H 2。
①△H 1 △H 2（填：＜、＞或＝）②7N2H4(g)△H＝ （用△H 1、△H 2表示）。
8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) △H
（4）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，
在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为 g。
23.（12分）(1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。 ①请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。 ②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳
极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。
(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。
(3)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离
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子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_____________________________________________。 ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。
2016-2017上学期期末考试高二化学答案 选择题 1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D （1—10题每道2分，11—19题每道3分，共47分） 非选择题 20．（1） 实验编号 a b c d （2分×2） （2）①增大接触面积，提高反应速率（1分） ② SrSO4+4C=SrS+4CO（2分） ③沉淀钡离子（1分），0.03（2分) ④溶液变为血红色，且半分钟不恢复（2分），AC（2分） 21．（1）0.32mol·L-1·mim-1（2分）， 16（2分） ，升高温度（2分）。 （2）b（1分），该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大（1分） （3）略（1分） （4）恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动（2分） 22．（1）N2H62+所带正电荷数大于N2H5+，更易结合水电离出的带负电的OH-，水解程度更大。 （2）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。 （3）①＞，②7△H1+4△H 2 （4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；0.16 23．(1) ①O2+4e-+4H+=2H2O ②阴极，5.8×1023 (2) FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(3) ①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O ②5
298（1分） 温度/ K 盐酸浓度/(mol·L) －1醋酸浓度/(mol·L) －1实验目的 Ⅰ. 温度（1分） Ⅱ. 盐酸浓度（1分） 0.20（1分）
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
