列出反應條件
如果反應在某種條件下進行，如催化劑、溫度和壓力等，可在箭號的上方或下方加以註明，例如：雙氧水製備氧氣，常加入二氧化錳來加速反應的進行，可在箭號上方加上「MnO2」（式1-11）；或直接加熱雙氧水亦可加速反應，則可在化學反應式箭頭上方或下方加上「△」（式1-12）。
MnO2
2 H2O 2H2O2 △
2 H2O 2H2O2
＋ O2 （式1-11）
＋ O2 （式1-12）
列出生成物的狀態
若反應過程中有氣體產生，可在生成物後方以向上箭號（↑）表示（式1-13）；有沉澱產生則以向下箭號（↓）表示（式1-14）。
CaCO3＋2HCl → CaCl2＋H2O＋CO2↑ （式1-13）
（式1-14） Na2CO3＋CaCl2 → 2NaCl＋CaCO3↓
補充資料
物質狀態表示法
化學反應式中除可用箭號標示狀態外，也常在化學式右側以「下標」的字母縮寫表示各物質的狀態：
1. 固態：solid（s），如鐵為Fe（s）。 2. 液態：liquid（l），如水為H2O（l）。 3. 氣態：gas（g），如氧氣為O2（g）。
4. 水溶液：aqueous（aq），如過氧化氫水溶液為H2O2（aq）。
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例題1-6
試平衡與完成下列化學反應式。
(1) CH4＋ O2→ CO2↑＋ H2O
平衡C
平衡H
平衡O (2) N2＋ H2→ NH3↑
(3) H2SO4＋ NaOH→ Na2SO4＋ H2O (4) Na2S2O3＋ HCl→
NaCl＋ H2O＋ SO2 ＋ S↓ (5) 硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫。
化學反應式： (6) 鎂與二氧化碳反應，生成碳與氧化鎂。
化學反應式：
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2化學計量
? 圖1-9 化學反應式中，各物質係數比等於分子個數比或是莫耳數比，且質量也有一定的比例關係（=H
=O）
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化學反應式可以表示反應前後的物質種類之
外，也可得知反應物、生成物間的莫耳數、粒子個數與質量的關係，以下以雙氧水分解為例子，進行說明。
雙氧水分解成水和氧氣的化學反應式中，代表2個過氧化氫分子（H2O2）會生成2個水分子（H2O）和1個氧分子（O2），即化學反應式中各物質係數比等於分子個數比（圖1-9）。
反應中，實際參與的分子數目很多，故採用莫耳為計量單位，因此各物質係數比也等於莫耳數比，即2莫耳過氧化氫分子（H2O2）反應生成2莫耳水分子（H2O）和1莫耳氧分子（O2）。 由於化學反應遵守質量守恆定律，反應前後總質量不變，且參與反應的物質均有特定的質量，代表各物質的質量也有一定的比例關係。
圖示
化學反應式 2H2O2 → 2H2O ＋ O2 係數比 2 ： 2 ： 1 ＝分子數比 2 ： 2 ： 1 ＝莫耳數比 2 ： 2 ： 1 質量比 34×2 ： 18×2 ： 34×1 （遵守質量＝ 68 ： 36 ： 32 守恆定律） ＝ 17
9 ： 8
例題1-7
若加熱1莫耳的碳酸鈣（CaCO3），使其完全分解成氧化鈣（CaO）與二氧化碳（CO2），請問大約產生多少個二氧化碳分子？ 1 先寫出化學反應式 2 計算碳酸鈣的莫耳數 ?
例題1-8
24公克的鎂完全燃燒，可以產生多少公克的氧化鎂？（原子量：Mg=24，O=16） 1 先寫出化學反應式 ? 2 計算鎂的莫耳數 ，計算氧化鎂的莫 3 利用反應式中的係數耳數 ，計算二氧化碳的 3 利用反應式中的係數莫耳數 ? ? 4 將二氧化碳的莫耳數轉換成分子個數 ? 4 將氧化鎂的莫耳數轉換成質量 ?
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化學反應
粒子個數
60克拉鑽石 ＝12公克碳原子 ＝1莫耳碳原子 ＝6×1023個碳原子
化學反應與質量守恆 準 備 燒 鑽 石 囉 ! ! 化學反應 當物質發生化學變化時，原
子重新排列組成新物質的過程。
化學反應時常見的現象：
原子量、分子量、莫耳 原子量 以碳–12為比較標準，元素原
子間相對質量的比值。
分子量 分子是由原子所組成，分子量
為組成原子量加總。
質量守恆定律 反應前後物質總質量相
等。
O原子量×2+C原子量=CO2分子量
莫耳 微小粒子的計數單位。
1莫耳＝6×1023個
碳原子量12 →1 莫耳碳質量＝12 g
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108国中自然8下课本-ch1[23页]
