《分析化学》A考试试卷
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。 3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝ ，pKa2＝ 。 5.已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，则在1mol/L H2SO4溶液中用 mol/L Ce4+滴定 mol/L Fe2+，当滴定分数
为时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________
变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余，则Fe3+在两相中的分配比
= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和 。 与Na2S2O3的反应式为 。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。
11. 已知Zn（NH3）42+ 的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为、、和，则它们的第四级形成常数
logK4= 。
12. 分光光度法的基础是 ，其相对误差一般
为 。此法适用于 量组分的测定。 13.在纸色谱分离中， 是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在 的溶液中进行；②在 下，加入沉淀剂；③在
溶液中进行；④ 。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是： 、 、 。 1、试样用量为 ~ 10 mg的分析称为：
A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是： A、[H+]=L B、pH= C、ω(MgO)=% D、4000 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 5、下列一元弱酸或弱碱（C=L）中，能被直接准确滴定的是： A、HCN（Ka=×10-10） B、NH4CI（KbNH3=×10-5） C、(CH2)6N4（Kb=×10-9） D、HCOOH（Ka=×10-4）
6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是： A、L HCl B、L HAc
C、1mol/L NH3·H2O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：
A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CM C、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY
8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=%, ΔpM=。则要求ΔlgK的大小是：
A、5 B、6 C、4 D、7 9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL) B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g)
C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL)
10、已知在酸性介质中Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=；Eθ’(Fe3+/Fe2+)=。以L K2Cr2O7标准溶液滴定 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ ）。
A、 B、 C、 D、
11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为： A、C、
Ksp/?M(L) B、Ksp??M(L) Ksp/[1??M(L)] D、Ksp?[1??M(L)]
12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A、络合效应 B、盐效应 C、酸效应 D、同离子效应 13、某有色溶液A=，则其透光度T%等于：
A、 B、 C、 D、50
14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小 C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小 15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A、 mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl B、 mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl C、 mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl D、. mol·l-1NH3— mol·l-1NH4Cl 1. 为什么以KMn04 滴定 C2O42时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。 2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH 3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。
1. （6分）某矿石含铜约％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，
在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克ε＝×104（L·mol-1·cm-1），MCu=）
2.（6分）称取混合碱试样，以酚酞为指示剂，用L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=，MNaHC03=）
3.（8分）计算在pH＝，[乙酰丙酮]＝L时的lgK’AlY。（lgKAlY＝；pH＝时，lgαY(H)＝；乙酰丙酮－Al络合物的β1＝×103，β2＝×1015，β3＝×1021）
－
一、填空题：
1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] （2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.不变，减小 3.误差；偏差 4. ；
；；紫红；亮黄 7. 99:1
8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax 11.
12. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微 13.水或H2O
14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化 15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 二、选择题；
题号 答案号 1 C 2 C 3 C 4 D 5 D 6 A 7 C 8 B 9 B 10 D 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 三、问答题：
1.答：KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。
2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
3.特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪器误差——仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。 (2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。四、计算题： 1. 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝时，误差最小，
已知b=1, ε＝×104，根据A=εbc
c = A/εb＝（×104×1）＝×10-5(mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝×10-5×100×10-3×＝×10-4(g) 已知某矿含铜约％，则应称取试样质量为： ×10-4/ms)×100=
ms=
2.解：
3.解：αAl(L)＝1+××103+××1015+××1021＝×1018
lgαAl(L)＝ lgK’AlY＝－－＝－
分析化学》期末考试试卷及答案(A)
