(人教版)高考化学复习：8.4《难溶电解质的溶解平衡》配套练习(含答案)

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课时检测(二十五)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.(2013·广州模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生

D.Ka(HCN)

2.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)

-10

Ba2+(aq)+SO2?(aq),K=1.102 5×10,下列有关BaSO4的sp4

溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是( )

-5-1

A.25℃时,向c(SO2?4)=1.05×10mol·L的BaSO4饱和溶液中,加入

BaSO4固体, c(SO2?4)增大

B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO2?4)

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D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO2?4)减小

3.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如

果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于( ) A.2 B.3 C.4 D.5

4.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( ) A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)

=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是( ) A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下

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表数据:

物质 Ksp/25℃ 完全沉淀时的pH Fe(OH)2 8.0×10-16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10-20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10-38 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法中错误的是

( )

A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出

2+2+3+

B.该溶液中c(SO2?)∶[c(Cu)+c(Fe)+c(Fe)]>5∶4 4

C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3～4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 7.(2013·昆明模拟)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是( )

A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)

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AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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8.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 下列推断中正确的是( )

A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 9.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是( )

A.Ksp(AgCl)

B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

10.(挑战能力题)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如 AgX(s)AgY(s)AgZ(s)

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Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12 Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

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下列说法错误的是( )

A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小

C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知:SrSO4(s)SrCO3(s)

-7

Sr2+(aq)+SO2?(aq) K=2.5×10 sp4

-9

Sr2+(aq)+CO2?(aq) K=2.5×10 sp3

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ,该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是 。

(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

(2)对于上述反应,实验证明增大CO2?3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”): ①升高温度,平衡常数K将 ;

②增大CO2?3的浓度,平衡常数K将 。

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