不稳定，常温下放置一段时间会发生分解.
5.（2017·青岛）某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。
【查阅资料】
I．SO2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II．CO 和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
△ III．CO 与CuO 反应的化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO2。
【实验探究】为验证这三种气体， 同学们在老师指导下， 设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在， 请完成下列空格： （1）装置 E 的作用是_________； 装置 F 的作用是_________。
（2）能证明气体中含有 SO2的现象是_________，含有 CO2的现象是_________。 【反思与评价】若将装置①和装置②互换， 则无法验证的气体是_________（填写化学式）。
【答案】【事实与结论】（1）除去原气体中的二氧化碳气体 验证二氧化碳是否除尽 （2）A中品红溶液褪色 D中澄清石灰水变浑浊 【反思与评价】 CO2 和SO2
【解析】由装置图分析可知，A为验证二氧化硫，B为除去二氧化硫，C为证明二氧化硫是否除尽，D为验证二氧化碳，E为除去二氧化碳，F是证明是否将二氧化碳全部除尽，然后再将气体通入G，以验证一氧化碳的存在。
【事实与结论】（1）装置E的作用是除去原气体中的二氧化碳气体；F的作用是验证二氧化碳是否除尽。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以若A中品红溶液褪色则说明气体中含有二氧化硫，若D中澄清石灰水变浑浊则说明气体中含有二氧化碳。
【反思与评价】因二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以若将装置①和②互换，则无法证明气体中是否含有二氧化碳和二氧化硫。
6. （2017?常州）膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究 【趣味实验】
实验1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL
水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团
无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软． 【提出问题】膨松剂M的成分是什么？ 【提出假设】假设1：M是NH4HCO3；
假设2：M是NaHCO3；
假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3
【实验探究1】 序号 ① 实验步骤 取少量M于试管，加热一段时间 实验现象 无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余 实验结论 假设 成立 假设 不成立 【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？ 【实验探究2】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶
解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红． 【得出结论】实验①试管中剩余固体是 （填化学式） （1）NH4HCO3受热分解的化学方程式是
（2）受热稳定性：Na2CO3 （填“＞”“=”或“＜”）NaHCO3． 【答案】【实验探究1】2；1、3； 【得出结论】Na2CO3
NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑，（2）＞
【解析】【实验探究1】加热产生的气体无气味，说明不含有碳酸氢铵，故猜想1、3错误，猜想2成立；【得出结论】将实验①所得固体继续加热，无明显现象，冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，说明生成了二氧化碳气体；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红，说明不含有碱性物质，故只含有碳酸钠一种固体，故填：Na2CO3；
【反思提高】（1）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）将实验①所得固体继续加热，无明显现象，说明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，故填：＞； 7. （2017?通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究． 【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三： 【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3． 实验操作 将该固体投入到盛水的烧杯中 实验现象 若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生 实验结论 猜想 正确 猜想二或猜想三正确 【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式 ， 【相关结论】空气中N2和O2体积比约为 ，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是 【答案】【提出猜想】MgO、Mg3N2． 【查阅资料】 烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成； 一 【表达与交流】CaO+H2O═Ca（OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ 【相关结论】氮气含量多但是很稳定，难以发生反应
【解析】【提出猜想】猜想三应是MgO、Mg3N2两者的混合物；故填：MgO、Mg3N2．
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．将该固体投入到盛水的烧杯中，若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生，说明没有氨气生成，猜想一正确；若烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成，则猜想二或猜想三正确；【表达与交流】氧化钙与水反应方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．故填：．
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．
8. （2017?呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究．
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙。Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙 【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ （填“成立”或“不成立”）．乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立．丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是 （3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立．丙同学的实验方案是
实验步骤： ； 实验现象： （要求写出实验的操作和现象） 【答案】【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙
【实验探究】（1）氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不
溶物（2）不成立；如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡；（3）实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热，产生气泡。
【解析】【猜想与假设】Ⅰ．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙完全反应，则固体是氧化钙，如果碳酸钙部分反应，则固体是氧化钙和碳酸钙，如果碳酸钙没有反应，则固体是碳酸钙，因此可以假设：全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙。故填：氧化钙和碳酸钙．
【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，即固体中含有氧化钙，据此得出猜想Ⅲ不成立； 丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是：如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡．
（3）丙同学的实验方案是：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热，产生气泡；实验结论：固体中含有氧化钙和碳酸钙．
9.(2017·临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有 ；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ． 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究． 实验方案 实验操作
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验现象 实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
产生白色沉淀
溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ． 【答案】【演示实验】 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ．
【猜想与假设】 CaCl2和HCl ； 盐酸和氢氧化钙不能共存 ． 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
溶液变为蓝色
产生白色沉淀
【评价反思】（1） 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 ． （2）反应物是否有剩余 ．
【解析】：【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙； 溶液中的溶质可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）
2
；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，
说明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
10. （2017?兰州）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反
2017中考化学试题分类汇编-实验探究题
