（河北专版）2020年中考化学复习 题型复习（五）计算应用题练习

2019年

题型复习(五) 计算应用题(中考第36题)

题型之一 文字叙述型

(2010·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的

质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__4.4__g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。

思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。

解：设样品中碳酸钠的质量分数为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44

11 g×x 4.4 g

10611 g×x＝ x＝96.4% 444.4 g

答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

1．(2018·吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为__4__g。

(2)生成NaCl的质量。

解：设生成NaCl的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 58.5 4 g x

58.5x＝ x＝5.85 g 404 g

答：生成NaCl的质量为5.85 g。

2．(2018·仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0 g。然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 g。请回答：

(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。

(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 1.1 g

106x＝ x＝2.65 g 441.1 g

答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 g。

3．(2018·岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算：

2019年

(1)负极产生氢气的质量；

(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。 解：设生成的氢气的质量为x。 通电

2H2O=====2H2↑＋O2↑ 4 32 x 4.8 g

4x＝ x＝0.6 g 324.8 g

分解水的质量为4.8 g＋0.6 g＝5.4 g 实验结束时所得溶液的溶质质量分数为

2.7 g

×100%＝5.4%

2.7 g＋52.7 g－5.4 g

答：(1)负极产生氢气的质量为0.6 g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。

4．(变式题)用电解器电解水时要在水中加入少许硫酸钠，以增强其导电性。将93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算此时：

(1)负极上产生氢气的质量； (2)溶液中硫酸钠的质量分数。 解：设生成氢气的质量为x。

通电

2H2O=====2H2↑＋O2↑ 4 32 x 3.2 g

4x＝ x＝0.4 g 323.2 g

分解水的质量为3.2 g＋0.4 g＝3.6 g 硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g 溶液中硫酸钠的质量分数为 4.68 g

×100%＝5.2%

93.6 g－3.6 g

答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4 g；(2)溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。

5．(2018·保定17中一模)现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：

(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4的质量为100 g×9.8%＝9.8 g BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 208 98 233 y 9.8 g x

233x＝ x＝23.3 g 989.8 g

208y＝ y＝20.8 g 989.8 g

氯化钡溶液的质量为284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 20.8 g

氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%

208 g

2019年

答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

题型之二 实物操作图型(或标签型)

(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：

(1)生成二氧化碳的总质量为__4.4__g。……(1分) (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

思路点拨：观察图示可知，12 g样品中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为59.8 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g；继续向所得溶液中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为107.6 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，因此两次共产生二氧化碳4.4 g，同时也说明每50 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳2.2 g，100 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳4.4 g，故该题有两种解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳进行计算。

解：设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ (1分) 73 44 x 4.4 g 73x＝(1分) 444.4 g

x＝

73×4.4 g

＝7.3 g(1分) 44

7.3 g

稀盐酸的质量分数为×100%＝7.3%(1分)

100 g答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。 (1分)

1．(2016·河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设所得氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x 10010 g＝ x＝8 g 80x8 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%

185.6 g－105.6 g答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2019年

2．(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g此过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为__3.2__g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 MnO2

2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g

68x＝ x＝6.8 g 323.2 g

6.8 g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝27.2%

25.0 g答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。

3．(2018·石家庄裕华区一模)某同学在实验室发现一瓶未标明溶质质量分数的硫酸溶液，他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：

(1)加入的稀硫酸质量为__24.5__g。

(2)求该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80

x 40 g×10%

98x＝ x＝ 4.9 g 8040 g×10%

硫酸溶液中溶质的质量分数为

4.9 g

×100% ＝ 20% 24.5 g

答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。

4．(2018·沧州8中二模)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图所示，请回答下列问题：

(1)该同学制得氧气的质量为__4.8__g。

(2)计算滤液中溶质质量分数。(提示：二氧化锰不溶于水) 解：设滤液中溶质质量为x。 MnO2

2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

2019年

149 96 x 4.8 g

149x＝ x＝7.45 g 964.8 g

7.45 g

滤液中溶质质量分数为×100%＝14.9%

50.0 g

答：滤液中溶质质量分数为14.9%。

5．(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%) 解：设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g

106x＝ x＝5.3 g 1005.0 g

5.3 g

该食用碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%

6.0g

答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

6．(2018·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)生成氢气__0.4__g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 127 2 11．2 g x y 2y＝ y＝0.4 g 5611.2 g

127x＝ x＝25.4 g 5611.2 g

25.4 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12.7%

11.2 g＋189.2 g－0.4 g答：(1)生成氢气0.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

题型之三 坐标图象型

(2017·河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶