第11讲 铁及其重要化合物
一、铁的存在与性质
01四位，主要以□02＋2和□03＋31．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第□价化合物的形式存在。
2．铁的物理性质
颜色状态 银白色固体 3．铁的化学性质 (1)铁单质性质活泼，有较强的还原性。
导电、导热性、延展性 良好 特性 被磁铁吸引
①与非金属单质反应：
Fe与S
06Fe＋S=====FeS。 反应：□
高温
073Fe＋②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：□
高温
4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
(2)与酸的反应
(3)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
12Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 □
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
132Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 □
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
Fe3O4中的3个Fe原子的化合价2个为＋3价，1个为＋2价，可表
8示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋3价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与
相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。
2．铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸 反应 受热 分解 制法 续表 化学式 二者 的 关系 Fe(OH)2 Fe(OH)3 — Fe(OH)2 01白色固体 □Fe(OH)3 02红褐色固体 □Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
△2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
0304可溶性亚铁盐与碱溶液反应：□可溶性铁盐与碱溶液反应：□Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成05白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，Fe(OH)3，现象是□最后064Fe(OH)2＋O2＋变成红褐色，反应方程式为□2H2O===4Fe(OH)3 三、亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐
01浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 含有Fe2＋的溶液呈□02Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 (1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：□
(2)还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变
032Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：□
②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋
具有还原性。反应原理：
＋2＋3＋2＋04MnO－□4＋5Fe＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。
2．铁盐
2024新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第三章第11讲 铁及其重要化合物含解析
