银川一中2021届高三年级第二次月考
理科综合能力测试-化学部分
1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物 B. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
D. 单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 【答案】B 【解析】
【详解】A．聚乙烯，
是一种人工合成的有机高分子化合物，A正确；
B．棉花、蚕丝是天然纤维，而腈纶均为合成纤维，B错误；
C．氨基酸在人体中通过氨基和羧基脱去一个水分子生成新的蛋白质的，故反应属于缩聚反应，C正确； D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，化石燃料燃烧产生大量的温室气体CO2，同时还产生SO2和氮的氧化物等有毒有害的气体污染环境，故太阳能替代化石燃料有利于环保，D正确； 故答案为：B。
2. 若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. 64g铜与足量的S完全反应，转移的电子数为NA
B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个
L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45NA D. 50mL18mol·【答案】A 【解析】
A. 64g铜物质的量为1mol，1mol铜与硫单质完全反应生成0.5mol硫化亚铜，【详解】转移了1mol电子，转移电子数目为NA，故A正确；
B. 标况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，,所以反应后气体的物质的量小于1mol，得到的气体分子数小于NA，故B错误；
C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，不知道溶液的体积，无法算出OH-的物质的量，故C错误；
D. 铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，故生成的二氧化硫分子数小于0.45NA个，故D错误；
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故选：A。
3. 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 操作和现象 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气A 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 L-1NaClO溶液和室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾D 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A. 比较非金属性强弱应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，但盐酸为无氧酸，不能用于比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，故A错误；
B. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，样品可能为硫酸氢铵，故B正确； C. 次氯酸钠具有强氧化性，使pH试纸褪色，故C错误；
D. 不饱和烃可使高锰酸钾溶液褪色，而石油为饱和烃的混合物，故D错误； 故选：B。
4. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
B. B
C. C
D. D
石油中含有烯烃 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 样品为硫酸铵 金属性：Cl>C>Si 结论 利用该实验可以证明非C
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和Fe C. 利用装置Ⅲ制备少量的氯气 【答案】C
B. 利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 D. 利用装置Ⅳ制取二氧化硫
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【解析】
【详解】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误； B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；
C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确； D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误 答案C。
5. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
。?2??A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO4、NO3 B. N点对应的溶液中：K+、NH4、Cl?、CO3 C. S点对应的溶液中：Na+、SO4、HCO3、NO3 D. R点对应的溶液中：Na+、SO4、Cl?、NO3 【答案】D 【解析】 【分析】
滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
【详解】A、M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO3在酸性发生氧化还原反应，A错误； B、N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与CO3发生双水解，B错误； C、S点Al3+与OH-未完全反应，与HCO3发生双水解，C错误；
D、R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO4、Cl?、NO3均不反应，D正确； 故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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2??2???2?2???2??
A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
?B. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH?═BaCO3↓+CO3+2H2O 【答案】C 【解析】
【详解】A．Mg2+和OH-结合为Mg(OH)2沉淀，故电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，A错误；
?2??B．由于I-能将Fe3+还原为Fe2+，故向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸离子方程式为：6I-+2NO3+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B错误；
-?C．由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3，C正确；
D．由于足量的Ba(OH)2能提供足量的Ba2+，故NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为： HCO3+Ba2++OH?═BaCO3↓+ H2O，D错误； 故答案为：C。
7. 用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O7，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O7＋H+→Cu2+＋SO4＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O7＋H+→Cu2+＋SO4＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO4都是氧化产物 B. 反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5 C. 处理1molCr2O7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 D. 反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O7，转移电子的数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】
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2?2?2?2?2??2?2?2?的?
2-+32H+=3Cu2++3SO+8Cr3++16HO配平反应I：3CuS+4Cr2O72，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合42-+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23HO价降低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O72，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr42-2-元素的化合价降低，据此分析。
【详解】A．反应I中只有S元素被氧化，则只有SO4是氧化产物，铜元素的化合价没有发生改变，Cu2+不是氧化产物，A错误；
2-+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23HO2-B．配平反应Ⅱ3Cu2S+5Cr2O72中，氧化剂为Cr2O7，还原剂为Cu2S，则42-2-还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5，B错误；
2-2-C．由方程式中Cr2O7与H+的物质的量关系可知，处理1mol Cr2O7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不
相等，C错误；
2-D．由分析可知，反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O7，转移电子6mol，则转移电子数相同， D正确；
故答案为：D。
8. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2。 ①写出A装置的作用：__。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为__(写化学式)。 （2）利用以下装置在常温常压下制备ClNO。
①装置连接顺序为a→__(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。 ③装置Ⅸ的作用是__。
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2021届宁夏银川一中高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
