最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
[题组训练·考能]
题组一 利用盖斯定律求反应焓变 1.已知：
2Zn?s)＋O2?g)===2ZnO?s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg?l)＋O2?g)===2HgO?s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn?s)＋HgO?s)===ZnO?s)＋Hg?l)的ΔH为? )。 A.＋519.4 kJ·mol－1 C.－259.7 kJ·mol－1
B.＋259.7 kJ·mol－1 D.－519.4 kJ·mol－1
1
解析 根据盖斯定律，由2?①－②)可得：Zn?s)＋HgO?s)===ZnO?s)＋Hg?l) 1
ΔH＝2?－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。 答案 C
2.?1)[2014·全国新课标Ⅰ，28?2)]已知： 甲醇脱水反应
2CH3OH?g)===CH3OCH3?g)＋H2O?g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应
2CH3OH?g)===C2H4?g)＋2H2O?g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应
C2H5OH?g)===CH3OCH3?g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4?g)＋H2O?g)===C2H5OH?g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
?2)[2012·广东理综，31?4)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。 该电池反应为：2Li?s)＋I2?s)===2Li?s) ΔH
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 已知：4Li?s)＋O2?g)===2Li2O?s) ΔH1 4LiI?s)＋O2?g)===2I2?s)＋2Li2O?s) ΔH2 则电池反应的ΔH＝________。
解析 ?1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为①，②，③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C2H4?g)＋H2O?g)===C2H5OH?g) ΔH＝－45.5 kJ·mol
－1。
1
?2)将已知两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由2?①－②)11
可知2Li?s)＋I2?s)===2LiI?s) 2?ΔH1－ΔH2)，则有ΔH＝2?ΔH1－ΔH2)。 答案 ?1)－45.5 1
?2)2?ΔH1－ΔH2)
题组二 利用盖斯定律书写热化学方程式 3.?1)已知在常温常压下：
①2CH3OH?l)＋3O2?g)===2CO2?g)＋4H2O?g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO?g)＋O2?g)===2CO2?g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O?g)===H2O?l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________ ____________________________________________________。 ?2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2?g)＋O2?g)===2NO?g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 2H2?g)＋O2?g)===2H2O?l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
则H2?g)与NO?g)反应生成N2?g)和H2O?l)的热化学方程式为________________________________________________________
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ____________________________________________________。 答案 ?1)CH3OH?l)＋O2?g)===CO?g)＋2H2O?l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1
?2)2H2?g)＋2NO?g)===N2?g)＋2H2O?l) ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
4.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
?1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4?s，白磷)＋5O2?g)===P4O10?s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 51
P?s，红磷)＋4O2?g)===4P4O10?s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
____________________________________________________。
?2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4?s，白磷)＋3O2?g)===P4O6?s)
ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气?标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
解析 ?1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4?s，白磷)===4P?s，红磷) ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－?－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。?2)n?白磷)＝
62 g50.4 L
＝0.5 mol，n?O＝2.25 mol，2)＝11－－124 g·mol22.4 L·mol
设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol
－1×0.375 mol＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。
答案 ?1)P4?s，白磷)===4P?s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ?2)3∶1 1 323.45 kJ
—————————[思维建模]———————— 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 先确定待求的化学反应方程式
找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置?
根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理得到变形后的新热化学方程式
?
?
将新得到的热化学方程式进行加减?反应热也需要相应加减? 题组三 利用盖斯定律比较反应热
5.?2014·广东六校二模，3)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P?s，红)＋5O2?g)===2P2O5?s) ΔH1 ②4P?s，白)＋5O2?g)===2P2O5?s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是? )。 A.ΔH1＝ΔH2 C.ΔH1<ΔH2
B.ΔH1>ΔH2 D.无法确定
解析 根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P?s，红)===4P?s，白)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正确。 答案 B
6.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是? )。 ①CH4?g)＋2O2?g)===CO2?g)＋2H2O?g) ΔH1 CH4?g)＋2O2?g)===CO2?g)＋2H2O?l) ΔH2
11
②NaOH?aq)＋2H2SO4?浓)===2Na2SO4?aq)＋H2O?l) ΔH3 NaOH?aq)＋CH3COOH?aq)===CH3COONa?aq)＋H2O?l) ΔH4 A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4
解析 由于H2O?g)转化为H2O?l)要放出热量，所以等物质的量的CH4?g)燃烧
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意ΔH为负值。 答案 B
——————[失分防范]——————— 比较反应热大小的四个注意要点
?1)反应物和生成物的状态
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
?2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
?3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
?4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
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[精品试卷]高考化学复习上篇第6讲考点3（复习必备）
