(完整版)最新初中化学竞赛试题精选(一)

由天下分享时间：2025/1/7 3:22:24 加入收藏我要投稿点赞

初中化学竞赛试题选萃（一）

1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？

2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全

燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时

太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问：（1）需光照多长时间？

（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？

初中化学竞赛试题选萃（二）

3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：

（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是和（填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是。

（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？，理由是。 4.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：

2+3+

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe氧化为Fe。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。

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物质开始沉淀沉淀完全

表1：表2：

工业品规格价格（元/吨）

漂液含NaClO 25.5% 450

过氧化氢含H2O2 30% 240 烧碱含NaOH 98% 2100

纯碱含Na2CO3 99.5% 600

卤块含MgCl2 30% 310 请填下列空白：

（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：

，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：。

（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是，理由是。

（3）在步骤3中加入的物质应是，之所以要控制pH＝9.8，其目的是。

（4）在步骤4中加入物质应是。（5）在步骤5中发生的化学方程式为。

Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 2.7 7.6 8.3 9.6 3.7 9.6 9.8 11.1

初中化学竞赛试题选萃（三）

5．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

F 【实验装置】稀硫酸 B C A

碱石灰碱石灰

鼓气球

浓硫酸

样品

D E

【实验步骤】

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。 ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。） ⑧按动鼓气球，持续约1分钟。 ④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。 ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：

；干燥管C的作用是 E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是。 ⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，

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若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。

6．（12分）现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。 (1)你认为同学的猜想正确，其理由是：。 (2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：实验步骤 ① 预期的实验现象结论 ② (3)写出有关反应的化学方程式；。

初中化学竞赛试题选萃（四）

7．（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。 ⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢? ⑵【猜想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。。

⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是。

如果小鹏的猜想正确，现象应是。

如果小芳的猜想正确，现象应是。 ⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：

。

8．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2气体。

（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。

（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行： Na2CO3 + HCl二NaCl＋NaHCO3（I）；NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O＋CO2↑（11）。

①请完成表格中未填的部分。实验次数每次产生的CO2的质量（g）第一次先逐滴加盐酸100g 第 3 页共 18 页

第二次再逐滴加盐酸100g 第三次再逐滴加盐酸100g 8.8 0 ②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。 CO2 质量/g 8.8

0 100 200 300 稀盐酸质量/g 初中化学竞赛试题选萃（五）

9（7分）、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。

（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式： A：__________ B_______________G：______________ （2）写出下列转化的化学方程式：

C→D___________________________ ； E→H+I _________________________ ； J+K→L _________________________ ；

（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？

10（7分）、已知CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式。（2）请描述整个实验过程的实验现象。（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。

（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。

11．（7分）现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量CO2)，以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜，并验证反应产物。依照图示装置回答：

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(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序：

A→ → → → → (2)C装置中观察到的现是。 (3)B装置的作用是，

(4)D装置的作用是。

(5)上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为（5）2CO+ O2 =点燃== 2 CO2（2分）

初中化学竞赛试题选萃（六）

12．将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W g。

求：（1）原先氧化铜的质量是多少？

（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？