答案 CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
解析 氨水中和溶液中的H＋，促进Ca2＋与H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀。
8．Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得
Li2FeSiO4
。
写
出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
[解题思路] Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。 高温
答案 Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2=====Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑
9．“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2NH4VO3=====V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
△
解析 联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。
6
陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写
【经典例题】
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质
硫
。
写
出
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
：
___________________________________________。 第一步：书写“主干物质”：
即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。 As2S3＋O2―→H3AsO4＋S
第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。
＋3－2
0
＋5－2
0
2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S
第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式。 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
注意 (1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则是酸性条件用H＋，碱性条件用OH－调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水凑。
(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。
【提升训练 答案+解析】
1．(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，
－所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO24等。写出该反应的化学方程式：
_____________________
_____________________________________________________________________
7
___。
－
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________。
答案 (1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
(2)
＋
＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H
2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
[解题思路] (1)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。
－
(2)结合图示可知尾气中的ClO2在反应中被还原为ClO2，则H2O2被氧化，氧化产
物应为O2，即可写出化学方程式。
答案 (1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
8
3．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理：
(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________
________________________________________________________________________。
(2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒
，
用
化
学
方
程
式
表
示
(NH4)2SO4
的
形
成
：
____________________________________________。
答案 (1)CO(NH2)2＋H2O=====2NH3↑＋CO2↑
△
催化剂
(2)8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O (3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
解析 本题侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。(1)根据问题(2)暗示尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和CO2，结合原子守恒即可正确书写方程式。(2)反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，为氧化还原反应。根据得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。(3)SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。
9
4．下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
(1)请写出该电池的正极反应式：________________________________________。 (2)
生
产
中
可
分
离
出
的
物
质
A
的
化
学
式
为
______________________________________。 答案 (1)N2＋6e－＋8H＋===2NH＋4 (2)NH4Cl
解析 (1)根据氧化还原反应原理，首先确定N2在反应中作氧化剂，因而参与正极反应，再根据盐酸介质知产物应该为NH＋4，从得失电子守恒和电荷守恒及原子守恒三个角度可以确定其电极反应式。
(2)由于电池工作中有NH4Cl生成，所以生产中可分离出的物质为NH4Cl。
5．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
10
2020届高三化学二轮复习：无机综合(化工流程综合题的研究)——陌生方程式的书写【核心突破、经典例题
