《高考12题逐题突破》：
无机综合（化工流程综合题的研究）
——陌生方程式的书写
书写陌生电极反应式的基本思路
(1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质； (2)确定电子转移的数量：标变价，算数目； (3)配平电极反应式：补全物，思介质。
【核心突破】
一、陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 二、广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
三、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写 1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
1
氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe 3＋KClO3、ClO －H2O2 还原产物 Cl －O2－、H2O、OH －SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－(HI) S(H2S) 2－CO、C Fe 2＋NH3 SO2、SO 2－3H2O2 氧化产物
I2 S CO2 Fe 3＋NO SO4 2－O2 【经典例题】
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________。
[解题思路] 第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。
2－
用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以TiOCl形式存在，则FeTiO3―→TiOCl4。
2－
4
＋2＋4
＋4
2－
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
2
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知
－2＋
左边应加上Cl－右边生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－―→TiOCl2。 4＋Fe
②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋Cl―→Fe＋TiOCl4＋H2O。
依据右边有4个氯原子，可知左边Cl－前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H＋的化学计量数为4，H2O前的化学计量数为2。
2－答案 FeTiO3＋ 4H＋＋ 4Cl－===Fe2＋＋TiOCl4＋2H2O
＋
＋
－
2＋
2－
－－解析 反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl24可知，反应物中还含有Cl，生成物
中还有Fe，注意酸性条件，用H平衡电荷，配平。
【提升训练 答案+解析】
1．写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________。
答案 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
2．一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：________。
答案 NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
3．常用尿素[CO(NH2)2]除去工业酸性废水中的Cr3＋，流程为：
2＋＋
3
完成该转化的离子方程式：
___________________________________________________。 答案 2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH＋4
4．根据要求完成下列化学方程式：
(1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4 Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5 HF
Ka＝6.31×10－4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
＋[解题思路] (1)判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、HC2O－4电离出H的能力，
即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 (2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。
－答案 (1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O4
(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3
4
解析 (1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2O－4。
5．工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应
的
化
学
方
程
式
：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(胶体)
6．沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。
[解题思路] 该反应的微观平衡移动过程如下：
答案 Co2＋＋2HCO－3===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O
7．如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。
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2020届高三化学二轮复习：无机综合(化工流程综合题的研究)——陌生方程式的书写【核心突破、经典例题
