第3讲 物质的量浓度
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较
三、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器
01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□
030.1 g。 到□(2)容量瓶 ①构造及三标记
08查漏后□09洗净。 ②容量瓶使用前要先□10玻璃棒、□11胶头滴管等。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、□2．配制过程
12500_mL。 以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：□(1)配制流程如下图所示：
(2)配制步骤
①计算(填写计算过程与结果)
130.5_L×1_mol·m(NaOH)＝□L－1×40_g·mol－1＝20.0_g。 ②称量：根据计算结果，称量固体质量。
14玻璃棒搅拌；溶解过③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□15加速溶解。 程中玻璃棒的作用为□
④转移(移液)
16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml容量瓶中。 移液前需要将溶液□192～3次，20容量瓶中，⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□洗涤液也都注入□并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容
211～2_cm时，改用胶头滴管滴将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□22相切。 加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 3．误差分析
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(×) 错因：1_mol·L－1_NaCl溶液是指1_L该溶液中含1_mol_NaCl。 (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(×)
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(×)
错因：SO3溶于水后溶质为H2SO4，其质量分数为49%。
40 g
mol－1÷100 g＝－1×98 g·
80 g·mol
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(×) 错因：配制溶液中，体积不守恒，100_mL水吸收0.1_mol_HCl后，体积应大于100_mL，故浓度小于1_mol·L－1。
(5)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(×) 错因：稀释浓硫酸时，应把浓H2SO4倒入水中。 (6)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(×)
错因：称取NaOH、KOH等易潮解，腐蚀性强的物质时要用小烧杯(不用滤纸)。 (7)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液。(×) 错因：定容时要平视，不能俯视(或仰视)。
(8)按照上图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液。(×) 错因：容量瓶不能用来溶解溶质。 2．教材改编题
(据人教必修一P17 T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为_______，浓度为_______。
答案 0.015 mol 0.05 mol/L
考点一 物质的量浓度及其计算
[典例1] 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_______，Cl－的物质的量浓度为_______。
(3)另取该浓度的Na2CO3溶液10 mL，向其中加入10 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸充分反应，忽略反应前后溶液体积的变化，则所得溶液中Na＋的物质的量浓度为_______。
m解析 (1)n(Na2CO3)＝M＝
10.6 g
＝0.1 mol
106 g·mol－1＋
－1
n0.1 mol
c(Na2CO3)＝V＝1 L＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。
(2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，n(NaCl)＝0.4 mol－2n(Na2CO3)＝0.4 mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.2 mol
＝1 L＝0.2 mol·L－1。
(3)若不考虑反应前后溶液体积的变化，反应后溶液的总体积为20 mL，即0.02 L。根据Na＋守恒，n(Na＋)＝0.01 L×0.2 mol·L－1＝0.002 mol。
0.002 mol
c(Na＋)＝0.02 L＝0.1 mol·L－1。 答案 (1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1 (3)0.1 mol·L－1
[典例2] 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是( )
aA.22.4 1000abC. 2240＋36.5a
abB.22400 D.
ab
22400＋36.5a
n?NaCl?V
a?36.5a??36.5a?
解析 n(HCl)＝22.4 mol，m(溶液)＝?22.4＋100? g，V(溶液)＝?22.4＋100? g÷(b
????n?HCl?1000ab
g·mL－1×1000 mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1。
V?溶液?2240＋36.5a
答案 C 名师精讲
物质的量浓度有关计算的一般方法
n
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝V、溶质质量分数＝溶质的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
溶液的质量
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
