2024年高考化学专题复习：化学反应热的计算
一. 教学内容：
化学反应热的计算
二. 重点、难点：
1. 盖斯定律及其应用是本节的重点也是难点 2. 反应热的计算是本节的另一个重点
三. 具体内容： （一）盖斯定律 1. 定律内容 2. 特点 3. 意义 4. 应用
（二）反应热的计算 1. 依据 2. 常见方法 3. 注意事项
4. 将燃烧热、中和热和反应热的计算综合比较
【典型例题】
[例1] 已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1=－393.5 kJ·mol-1；（2）CO（s）+1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283.0 kJ·mol-1。
求：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3？ 答案：－110.5 kJ·mol-1 解析：利用盖斯定律解题。
[例2] 25℃、101kPa时，将1.0g钠与足量的氯气反应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol NaCl的反映热。
答案：－411.01kJ
解析：利用多种方式解题。
[例3] 已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=－870.3 kJ·mol-1； （2）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2=－393.5 kJ·mol-1； （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3=－285.8 kJ·mol-1。
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 答案：－488.3 kJ·mol-1
解析：考察盖斯定律应用时的一些注意事项。
[例4] 在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
答案：890.3 kJ·mol-1；3.97×104 kJ
来源:Z#xx#k.Com]来源:Zxxk.Com]来源学_科_网Z_X_X_K]解析：区分燃烧热和反应热的计算区别。
[例5] 已知盐酸或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：
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H（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；反应热为△H1，又知 CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）；反应热为△H2，则△H1与△H2
的大小关系为___________
答案：△H1＜△H2
解析：注意中和热定义中的某些重点考察。
[例6] 已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到 100℃，水的比热容是4.186J/（g·℃），则表示CO燃烧的热化学方程式？
答案：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－282.97 kJ·mol-1 解析：将不同热量的计算和焓变相结合。
[例7] 含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式？
答案：KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1 解析：涉及中和热的热化学方程式的书写和注意事项。
[例8] 已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为________。
答案：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－560kJ/mol 解析：考察混合物质的焓变计算。
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【模拟试题】（答题时间：20分钟）
1. 已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=－571.6 kJ·mol-1，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283.0 kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。
2. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的△H=_____ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为_____ kJ·mol-1。
3. 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮为氧化剂，他们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=－534kJ·mol-1。则N2H4和NO2反应的热化学方程式为__________。 4. 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g） △H=－92.0kJ·mol-1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假设测量过程中没有能量损失）（ ）
A. 一定小于92.0kJ B. 一定大于92.0kJ C. 一定等于92.0kJ D. 无法确定
5. 家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并且生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式__________；已知1mol液态水汽
化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为____。
6. 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的△H为_____。
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7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：（1）稀醋酸；（2）浓硫酸；（3）稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，他们的正确关系为_______。 8. 已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2600 kJ / mol，C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1411 kJ / mol。又已知，氧炔焰的温度比乙烯的温度高，据此判断下列说法错误的是（ ）
A. 可燃物的燃烧热大，火焰温度就高
B. 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不完全是由反应热的大小来决定
C. 相同条件下，等体积的乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔耗氧量和放热都较少 D. 1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物，放出热量小于1411kJ 9. 现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol-1；2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol，则燃烧以前混合气体中CO的体积分数接近为____。
10. 相同温度下，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2来表示，H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H1=－Q1kJ·mol-1；2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H2=＋Q2kJ·mol-1，则Q1 和Q2的关系_______。
11. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收生成的CO2，生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为_____。
12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g碳酸钙沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出热量是_____。
2024年高考化学专题复习：化学反应热的计算
