②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________(填字母)。 A．CO B．SO2 C．N2 D．H2S E．CO2
17．(11分)利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]与废酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如图1所示：
已知：
(i)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物 pH(完全沉淀)
(ii)两种盐的溶解度随温度的变化(单位为g/100 g水)如图2所示。
Mn(OH)2 10.02 Fe(OH)2 8.96 Fe(OH)3 3.20 Al(OH)3 4.70 Mg(OH)2 11.12
根据图1并参考表格pH数据和图2，请回答下列问题。
(1)在酸解过程中，加入的酸为__________，加快酸解速率可采取的措施有
________________________________________________________________________。 (2)加入的NaClO可与Mn2反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 (3)本工艺流程多次用到抽滤操作，优点是____________________________________。
＋
抽滤①所得滤渣A的成分为________和CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、 __________和________；抽滤③所得滤液D中主要阳离子的检验方法是__________。 (4)依据图2，操作M应采取的方法是适当浓缩，______________________________。 (5)每生产1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若原料利用率为70%，则盐泥中镁(以氢氧化镁计)的质量分数约为________。
18．(13分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。
有关信息如下表：
化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为____________。
(2)用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2，该反应的离子方程式为___________________。 (3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到____________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②__________________________。
(4)乙装置的作用________________________________________________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为______________________________________________； 己装置的作用是________(填字母，下同)。 A．防止空气中CO2气体进入戊装置 B．除去未反应的氯气，防止污染空气 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2
－
＋
SnCl2 246 652 无色晶体，易氧化 SnCl4 －33 144 无色液体，易水解 的有________。 A．H2O2溶液 C．AgNO3溶液
B．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
(6)反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为________(保留2位有效数字)。
19．(12分)碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。 ①基态Cu原子的价电子排布式为________，在元素周期表中铜位于________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2的配位数是________，N原子的杂化类型为________。 (2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。 ①有关C60和N60的说法中正确的是________(填字母)。 A．C60和N60均属于分子晶体 B．N60的稳定性强于N2 C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为________________。 (3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
＋
1111
①图a中原子坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为
2222________________________________________________________________________。 ②图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为__________________________________________________g·cm3(用含R、NA的式子表示)。 20．(14分)化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：
－
―――→反应1
浓H2SO4
――――――――→A――→B――→?ⅱ?H反应2
＋
?ⅰ?NaOH，300 ℃NaOHCH3I
――→C――→
HNO3?NH4?2S
――――――→HSO，0～5 ℃
2
4
NaNO2
――――――――――――→?ⅱ?CH==CH—CH—Cl反应3
2
2
?ⅰ?NaOH
――→
200 ℃
D
E
回答下列问题：
(1)芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为________。 (2)反应1中浓硫酸的作用是____________，反应3的反应类型为____________。
(3)反应2的化学方程式为________________________________________________________。 (4)C的结构简式________________________________________________________________。 (5)E中含有的官能团的名称有醚键、____________。 (6)满足下列条件的D的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物，且为邻二取代；
②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色； ③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰。
(7)已知：＋CH3Cl――→
AlCl3
，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基
苯酚的路线(无机试剂任选)。
答案精析
1．B
2．B [镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，电子能量增大，应吸收能量，故A错误；最外层为第5层，价电子数为4，位于第五周期ⅣB族元素，故B正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜，位于第四周期ⅠB族，和位于第四周期ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误。] 3．D
4．B [该有机物只有4种等效氢，一氯代物有四种(不考虑立体异构)，故B错误；根据乙烯分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转，可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上，故C正确。] 5．D
2－转化为 Cr3＋，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价6．D [FeSO4可将有害的Cr2O7
3－＋升高，即FeSO4为还原剂，A错误；该过程中发生的反应为：6Fe2＋＋Cr2O27＋14H===6Fe＋＋2Cr3＋＋7H
2O，故随着反应的进行，该废水的
－pH会增大，B错误；Cr2O27中Cr的化合
价为＋6价，转化为 Cr3＋，即Cr元素的化合价降低3价，即1 mol Cr得到3 mol电子，故
－转移0.6 mol 电子，则会有0.1 mol Cr2O27被还原，C错误；除去废水中含铬元素离子的过程3＋＋2Cr3＋＋7HO和Cr3＋＋3OH－－＋包括氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O27＋14H===6Fe2
===Cr(OH)3↓(复分解反应)，D正确。]
7．C [元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，m为Fe，n通常为深红棕色液体，则n为Br2，r是一种强酸，则r为HBr，则W为H，p是来自于煤的一种常见有机物，p为C6H6，s通常是难溶于水、比水重的油状液体，s为溴苯，q为FeBr3。Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以基态原子的价电子排布式为3d64s2，故A错误；H的氧化物既可以含极性共价键，又可以含非极性共价键，故B错误；常温下，Fe遇浓
综合模拟(2) - 图文
