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高中化学学习材料
2013学年第一学期期末教学质量检测
高二化学试题
考试须知：
1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A．NaClO 2．对平衡CO2（g）
B．NaHSO3
C．HNO3
D．NH4Cl
CO2（aq） △H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，
应采用的方法是 A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压 3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是 A．加入一种反应物 C．改变温度
B．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂
4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是
A．催化剂 B．温度 C．反应物本身性质 D．浓度
桑水
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5．下列说法错误的是
A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机
会增多，反应速率加快
C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
6．物质在化学反应前后会发生变化的是 A．原子总数
B．总质量
C．电子总数 D．能量
7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参 考依据。以下是中国节能产品认证标志的是
A B C D
8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H)前者和后者的关系正确的是
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O
H＋OH向右移动且溶液呈酸性的是
＋
－
+
A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
10．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃
料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
11．某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，
溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CH3COO B．SO3 C．CO3 D．HCO3
12．向一定体积的0.1mol·L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力增强 D．中和此溶液所需的0.1mol·LNaOH溶液的体积增加 13．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
-1
-1
－
2－
2－
－
－
2－
2－
－
桑水
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14．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是：
A．4OH－4e＝2H2O＋O2 B．2H＋2e＝H2 C．2H2O＋O2＋4e＝4OH D．Fe－2e＝Fe
15．在常温下将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 16． 反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H<0，在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时, 混
—
－
—
2+
－
—
+
—
和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
17．已知一种c(H)=1×10mol·L 的酸和一种c（OH）=1×10mol·L的碱溶液等体积混
+
-3
-1
—
-3
-1
和后溶液呈酸性，其原因可能是 A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 18．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c（H）=c（OH）－2c（H2S）－c（HS） D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 19．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na、Ba、Cl、NO3 B．Ba、Cu、S、SO4C．NH4、H、S2O3、PO4
20．下列说法错误的是
+
+
2—
3—
+
2+
—
—
2+
2+
2—
2—
+
－
－
D．Ca、Al、Br、CO3
2+3+—
2—
桑水
苏教版高中化学选修四高二化学试题卷.docx
