第九单元溶液
1、了解溶液的特征,判断物质溶于水能否形成溶液 2、识记物质溶于水的吸热或放热情况
3、了解乳化现象、常见的乳化剂以及三大去污原理 4、了解溶解度的定义，能够准确分析溶解度曲线
5、知道溶液配制的步骤、仪器，能准确分析溶液配制引起的误差分析 6、能够熟练的进行溶质质量分数的计算 考点一溶液的定义和组成
1溶液特征：具有_________性、__________性，属于______________物。 2、溶液组成：溶质：溶质的状态可以 是___________________
溶剂：最常见的溶剂______；_______和______也可以作溶剂。 3、质量关系：溶液的质量=________ + __________ 。 溶液的质量==溶液的体积 × _________ 。
训练题1．下列常见物质中不属于溶液的是（ ）。
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．盐水 D．汽水 2．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
①溶质只能是固体； ②溶剂一定是水； ③一种溶液只含有一种溶质； ④溶液是无色的混合物
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 3、指出下列溶液中的溶质：
稀硫酸______，澄清的石灰水______，稀盐酸______, 碘酒___ 白酒_______， 锌与稀盐酸完全反应得到的溶液______ . 4、以下说法正确的是（ ）
Ａ、溶液一定是均一、无色、稳定的混合物 Ｂ、溶液一定是混合物
Ｃ、均一、稳定的液体一定是溶液 Ｄ、溶液的溶质一定是固体 E、8g三氧化硫溶于92g水时所得溶液的溶质质量分数为8% F、10ml的酒精溶于90ml的水中，所得溶液的体积100ml
G、5g氯化钠完全溶于15g水中所得溶液的溶质的质量分数33.3%
H、碳酸溶液的溶质是CO2 I、澄清石灰水的溶质是氧化钙。 考点二：溶解时的热量变化 溶于水放热物质_______ 、________ 、_______ _ .溶于水吸热物质__________ 练习.5如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
考点三：乳浊液和乳化现象
1、乳浊液：其特征是：不_______、不________、长期放置易分层。
2、乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够____________（填“稳定”或“不稳定”）存在。
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思考：判断下列现象分别采用了溶解还是乳化原理。 1、洗涤剂用来清洗油污，原理是______________；
2、汽油或者酒精用来清洗油污，原理是_________________； 3、氢氧化钠或者碳酸钠用来清洗油污原理是______________________________。 练习6．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘 考点四：饱和溶液与不饱和溶液
练习7、现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 （ ）
A、①③⑥ B、②③⑥ C、①③⑤ D、②④⑥ 8．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ）
A．升高温度 B．增加溶剂 C．增加溶质 D．降低温度 9．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（ ）
A．溶液中是否有不可溶解的固体存在 B．溶液能否继续溶解该种溶质 C．溶液颜色的深浅程度 D．测量溶液的密度
结晶：饱和溶液_________ _或者是________ 有固体从溶液当中析出的过程。 1、常见的结晶方法有__________ 、___________. 2、不饱和溶液必须先变为饱和溶液才可以马上结晶， 3、结晶之后的溶液一定是该温度下的饱和溶液
4、饱和溶液蒸发结晶回到原温度其质量分数：__________；
降温结晶其质量分数：________。
练习1：在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化： 溶液甲蒸发5g水无晶体析出→溶液乙蒸发5g水析出2g晶体、过滤→溶液丙，下列结论正确的是 ( )
A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C溶液乙一定是不饱和溶液 D溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g 考点五：溶解度和溶解度曲线 1、固体物质的溶解度：
①概念：在________ 下，某固体物质在________溶剂里达到__________时所溶解溶质的质量。
练习10.20℃时氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ） A、20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C、20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D、20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
11、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。
（1）向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37g。 （2）200C时，把15g的NaCl完全溶解于100g水，则该温度下NaCl的溶解度是15g。
（3） 200C时，向水中加入15g的NaCl刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl溶解度是15g。
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（4） 200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。
2、气体物质的溶解度：
①概念：在压强为________和一定_________时气体溶解在__________水里达到___________时的气体体积。
②气体溶解度随温度的升高而____________，随压强增大而______________。 练习12. 制汽水时，增大二氧化碳在水中的溶解度 的方法（ ） A升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压 13．煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ） A．温度升高使空气的溶解度变小B．温度升高使空气的溶解度变大 C．压强增大使空气的溶解度变小D．压强增大使空气的溶解度变 14、根据图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
15、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
溶 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 解A B 度中考重点：溶解度曲线
C16、右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请根据图像回答下列问题： （1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是_________ ； 温度
（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺 序 t是t t
/℃ _________ ；
（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是_________ 。
（4）当A中混有少量的B时，提纯A常常采用___________
(5)若将接近饱和的A溶液变成饱和溶液你的方法有______ (请任写一种)
考点六：溶液的配制
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一、溶液配制
1、步骤：_____、_______、______、_________。 2、仪器：_______、_______、________、_________、_____________、___________。 玻璃棒的作用：_________________。
3、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___。 （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。 （4）根据计算需要量取水的体积是 _____ （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。
思考题：
1、若食盐中含有杂质时，会导致溶质质量分数______(填偏小或偏大或不变) 2、当用量筒量取水的体积时，俯视读数，会导致溶质质量分数_____;如果仰视呢?____
3、当用托盘天平称量18.2g氯化钠时，发现砝码和物体的位置放反，会导致溶质质量分数__________
4、当已配制好的溶液装瓶时，有液体溅落，会导致溶质质量分数______
练习17．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因是 （ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 考点七：溶质质量分数的计算
公式：溶质的质量分数===________________________________， 饱和溶液的质量分数===________________________； 规律：饱和溶液的质量分数只与溶解度有关，且溶解度越大则质量分数：_______。 练习18：下列对于10%的氯化钠溶液的理解不正确的是（ ）
A、100克水中溶解10克氯化钠 B、100克溶液中含有10克氯化钠 C、90克水中溶解10克氯化钠 D、溶剂和溶质的质量比是9 :1
19：已知20℃时A物质的溶解度是30克，则在该温度下向50克水中加入25克A物质 ；则所得溶液的溶质质量分数为：__________
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20．某温度时，有W g硝酸钾的不饱和溶液，在其他条件不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体，图9-3中能正确表示此过程溶液中溶质的质量分数与加硝酸钾的质量的关系是（ ）
12、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml ？需水多少ml? 化学（CP） 体 积：500mL 品 名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g／cm3 质量分数:98%
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初中九年级（初三）化学 第九单元溶液复习
