高一化学方程式总结
一．钠：
（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）
（4）.Na与Cl2：2Na + Cl2
2NaCl
（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑） （6）(
（7）
.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+
=2Na+ + H2↑ ） （8）.Na与
CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓ + H2↑
（9）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑
（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH （10）.Na2O与
CO2：Na2O + CO2 = Na2CO3
[
（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）
（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供 氧）
（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +
CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）
（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑（ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）
（15）》
（16）
.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O
（HCO3- + OH- = CO32- + H2O）
（17）.Na2CO3 与 H2O 与 CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- ）
（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
（18）.NaOH与 CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （ 2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）
（19）.NaOH 与 CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3
~
（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）
二．铝：
（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4） （2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）
（2）.Al 与 NaOH 与 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑） （3）.Al2O3 与 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O） （4）]
（5）
.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）
（6）.Al(OH)3 与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）
（7）.Al(OH)3 与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O） （7）.2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
（8）.AlCl3 与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +
[
3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+） （9）.NaAlO2与HCl与H2O：
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ ）
（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32- ） （11）.NaAlO2与 CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过
(
量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-） （12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3
三．铁：
（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 （2）.Al2O3电解：2Al2O3
4Al+3O2↑
（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）—
（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-）
（6）.FeCl3 与 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻 铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ）
（7）.FeO 与HCl ：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4） （ FeO+2H+ ＝ Fe2+ +H2O ）
（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同 H2SO4） （ Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O） （9）《
（10）
.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
（同H2SO4） （Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ +2Fe3+ +4H2O） （11）.FeSO4 与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2SO4 （ Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）
（12）.FeCl3 与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
（Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）
（13）.Fe(OH)2 与H2O 与 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀） （14）~
（15）
.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）
（16）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O （Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）
（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl （Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3） (红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3 与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
、
（18）.FeCl3 与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ （19）.FeCl3与H2O： FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（20）.C与H2O：C+H2OCO+H2 (生成水煤气)
四．硅：
（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）
（2）Si 与HF：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ （3）Si 与F2：Si + 2F2 = SiF4
'
（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）
（5）Si 与 C： Si + C SiC
（6）C与SiO2：2C+ SiO2
2CO↑+Si（工业制粗硅）
（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4
（8）SiCl4 与H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯） （9）SiO2 与NaOH ：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （ SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O ）
（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2
CaSiO3
：
（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （13）Na2SiO3 与 H2O与CO2 ： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）
（14）Na2SiO3 与H2O与CO2 (过量) ：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓ （15）SiO2与 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与 CaCO3：SiO2 + CaCO3
CaSiO3+ CO2↑
^
（工业制玻璃）
（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O （18）H2SiO3分解：H2SiO3
SiO2 + H2O
五．氯：
（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2
CuCl2 (棕黄色烟)
（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe
2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与 Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)
《
（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照
会爆炸)
（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)
（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾） （7）Cl2与H2O：Cl2+H2O
HCl+HClO (新制氯水成分
三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-) （8）Cl2 与 2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【
（工业制漂白粉）
（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸 制弱酸）
（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO
2HCl+O2↑
（12）FeCl2 与 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
，
（13）NaBr 与 Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）
（14）KI + Cl2 ：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（ 2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）
（15）实验室制备氯气 MnO2 与HCl(浓)： MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）
（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3
（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)、
（17）NaCl 与 AgNO3 ：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
(白色沉淀)
（18）NaBr 与 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)
（19）KI 与AgNO3 ： KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)
六．硫：
（1）Na 与 S加热：2Na + S Na2S
（2）Fe与S： Fe+S
FeS
：
（3）Cu与S：2Cu+SCu2S （低价产物） （4）H2 与S：H2 + S
H2S
（5）S 与 O2：S + O2 SO2
（6）S 与NaOH ：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +
3H2O （3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O） （7）SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反应”
的定义）
（8）NaOH与 SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 +
%
高一必修一化学方程式总结(全)
