福建省漳州市第八中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是．．．．符合题目要求的)。
1．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( ) A．v(A)=0.6 mol·L·min C．v(C)=1.2 mol·L·min 2．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）学反应速率的是（ ） A．缩小体积使压强增大 C．恒容，充入He 3．某反应CH3OH(l)+NH3(g)
B．升高体系的温度 D．加入合适的催化剂
CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的
-1
-1
-1
-1
B．v(B)=1.2 mol·L·min D．v(B)=0.03 mol·L·s
2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化
-1
-1
-1-1
ΔH、ΔS判断正确的是( )。 A．ΔH>0，ΔS<0
B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0
4．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( ) A．Na2SO4
B．CuCl2
C．HCl D．CuSO4
5．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
- 1 -
A．甲中负极反应式为2H＋2e===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋e===Ag C．丙中H向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 7．下列有关电化学装置图能实现目的的是( )
A B C D ＋
＋
－
＋
－
铜的精炼
铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 8．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I→H2O+IO（慢）、 ② H2O2+IO→H2O+O2+I（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A．过氧化氢分解快慢决定于反应慢的① B．H2O2的分解速率与的I?浓度有关 C．该反应的催化剂是I?，而不是IO?
D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热
9．已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol 10．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的（ ） A．a极是负极
B．电流由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是：2H2+ O2=2H2O D．b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
11．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
是
－1－1－1－1
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A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
12．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1 ;
ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述中，正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH＝E3－E2>0
13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极
C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e=MnOOH(s)+OH(aq) D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 14．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式 为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe＋xLi===LiCoO2 C．充电时，Li在电解液中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6
15．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 平衡常数 下列说法不正确的是( )
25 5×104 80 2 230 1.9×10－5 ＋
－
＋
－
－
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A．升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L，则此时v正>v逆 D．在80 ℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L 16．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol。向甲密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
A．Q＞Q1＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2 D．Q1＝Q2＞Q 二、非选择题（共52分）
17．（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。 正极：_____________________；负极：____________________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
－1
－1
－1
（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。
（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。 18．（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③ 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④ 请回答下列问题：
- 4 -
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” （4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
19．(8分)在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)。 (2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。 a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
20．（10分）（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）： 实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/（mol·L） c（H2SO4）/（mol·L） ① 25 0．1 0．1 －1－1－1
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福建省漳州市第八中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
