淮南市2018——2019学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意；每小题3分，总计54分）
1、下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔH＞0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 2、下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ＋2－
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO4、Na
＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K －－3＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl、NO3、Al
2－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO4、SCN－
4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
1 / 8
D. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 5、下列说法正确的是（ ）
A. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB
6、对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)
研究目的 2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）
图示 A 压强对反应的影响(p2＞p1) B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 7、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]
C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液通入HCl至溶液pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH) =c(Cl－)
8、25 ℃物质的溶度积常数为FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10
－24
。下列说法正确的是（ ）
2 / 8
A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C．足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
9、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g)
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)
变化未画出]。下列说法中正确的是（ ）
A. 若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.006 mol·L－1·s－1 B. t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，3A(g)该反应的热化学方程式为：ΔH＝－50a kJ·mol－1
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol D. t1时该反应达到平衡且A 的转化率为66.7%
10、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ） ．．．
序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 B(g)＋ 2C(g)
A. ①②两溶液中水的电离程度相同 B. ①②两溶液中c(OH－)相等
C. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② D. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①<② 11、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①有气体参加的化学反应，若加压（即缩小反应容器体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
3 / 8
L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。 ③6mol·
④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。 A. ①②⑤ B. ②④ C. ②⑤ D. ③ ⑥
12、下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是( ) A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-B.电池的电解液可为KOH溶液 C.充电时的阴极反应为:MH+OH-H2O+M+e-
Ni(OH)2+OH-
D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高
13、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（ ）
A. 反应物浓度：a点小于c点 B. 该反应的正反应为放热反应
C. c点达到平衡状态 D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段大于b～c段 14、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是（ ） 2－
A．结合H＋的能力：CO3＞Y－＞X－＞HCO－3
HX 7.8×10－9 HY 3.7×10－15 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 B．相同浓度下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
－C．在NaX溶液中通入少量CO2：2X－+ CO2 + H2O = 2HX + CO23 － 2－D．离子反应HCO－3 + Y= CO3 + HY可以发生
4 / 8
15、某电化学装置如下图。实验时，现断开K2，闭合K1，石墨和铜电极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应为：2H++2Cl—B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上电极反应为： Cl2+2e—＝2Cl— D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
16、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是（ ）
A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 B. a=12
C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3
17、如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是( )
A. pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去
C. 若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4 D. 若向含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
18、L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·
5 / 8
Cl2↑+H2↑
淮南市2018-2019学年度高二年级第一学期期末教学质量检测化学试卷（理科）
