ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。 假设一：该白色沉淀为Ag2SO3 假设二：该白色沉淀为Ag2SO4
假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 ①写出假设一的离子方程式 ____； ②提出假设二的可能依据是_____； ③验证假设三是否成立的实验操作是____。
(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____； ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。
(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。
【答案】 (1). 去除蒸馏水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化 (2). 500 mL容量瓶 (3). 烧杯、玻璃Na2SO4与AgNO3溶液反应生棒 (4). SO32-+2Ag+= Ag2SO3 (5). Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，
成Ag:2SO4沉淀 (6). 取固体少许加入足量 Na2SO3溶液(或向试管中继续滴加Na2SO3溶液) (7). Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH (8). AgOH (9). Na2SO3溶液滴加顺序不同 (或用量不同) ，溶液酸碱性不同(或浓度不同) 【解析】 【分析】
配置一定物质的量浓度的溶液时，
①溶解时：Na2SO3晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；
②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒； 实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；
②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；
③由于Ag2SO3溶于过量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液验证溶液中是否有Ag2SO3； (2) ① Ag2O为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和 3H2O； ②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；
(3) (1)中实验和(2)中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。
【详解】①溶解时：Na2SO3晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化； ②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；
(1)①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO32-+2Ag+= Ag2SO3；
②将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；
③.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液，故可以加入过量Na2SO3溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明假设三成立；
(2) ①Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a为Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O； ②将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是白色沉淀，A为AgOH；
(3)实验(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，实验(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，,所给盐溶液酸碱性不同(或浓度不同)。
11.钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。 (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____ ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；
③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于
____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d54s1 (2). 分子晶体 (3). O和N分别失去一个电子后的价电子排布
式1s22s22p3和1s22s22p2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者 (4). 配位键、离子键、共价键 (5). 前者为离子晶体，后者为分子晶体（或离子键强于分子间作用力），离子晶体
的熔沸点高于分子晶体的熔沸点 (6). sp3杂化 (7). 棱心 (8). 【解析】 【分析】
的2a×10-9 2(1)根据核外电子的排布规则写出铬的核外电子排布式，注意3d轨道为半充满状态；
(2)①可溶于有机溶剂，根据相似相容原理，判断晶体的类型； ②写出N和O价电子排布式，然后分析；
③从氯化铵的电子式，判断化学键的类型；从晶体的类型不同判断熔沸点差异的原因；Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的成键数目判断杂化方式；
(3)从晶胞的内部结构，根据Ti的位置，判断氧的位置；根据Ti和O的距离，计算八面体的边长。 【详解】(1)Cr原子是24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
(2) ① Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，有机溶剂大多数都是分子晶体，根据相似相溶，Ti(OCH2CH3)4是分子晶体；
②O和N分别失去一个电子后的价电子排布式2s22p3和2s22p2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者； ③根据氯化铵的电子式：
，可以看出氯化铵中的化学键有铵根离子和氯离子间的
离子键，氮原子和氢原子间共价键，氮原子与三个氢原子形成三对共价键，剩余一对电子与氢原子形成一对配位键，所以氯化铵中存在的作用力有离子键，共价键，配位键；
Ti(OCH2CH3)4分子中C均形成四对σ键，故杂化方式为sp3杂化；
(3)从图中可以看出，若Ti位于顶点位置，则O可以看成位于棱心的中心位置；
Ti位于O所形成的正八面体的体心，八面体中Ti和O构成了一个等腰直角三角形，直角边长为
22=长为（a）?（a）1a，斜边2121222anm=a×10-9m。 22【点睛】铬的核外电子排布式中3d轨道为半充满状态，比较稳定，是易错点。
12.据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：
SOCl2、催化剂已知：R-OH?????? R-Cl Δ(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____
(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。
(3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。 (4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。 ①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 ③遇FeCl3溶液显紫色
(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_______(无
机试剂任选)。
【答案】 (1). 酚羟基 (2). C8H7NO4 (3).
催化剂????浓硝酸、加热 (5). (4). 浓硫酸、
相同 (6). ：+
+HCl (7). 2
(8).
催化剂+H2??????SOCl2?????催化剂?
【解析】 【分析】
A在浓硫酸、B的结构简式为根据流程图，浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B，
B和，
发生取代反应生成C()，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，D在SOCl2、催化剂、加热条
件下转化为E()，E与A发生被取代转化为F，根据E、F的结构简式可判断，A
的结构简式为，据此分析答题。
【详解】(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4； (2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为热；
(3)根据分析，B和
发生取代反应生成C(
)，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，则，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加
B到C、D到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F， A的结构简式为，化学方程式为：
+
催化剂????+HCl；
(4)C的结构简式为 ，H是C的同分异构体， ①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积
之比为2:2:2:1，说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1，③遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2，满足下列条件的同分异构体结构
简式为、，共有有2种；
(5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在SOCl2、
精品解析：四川省成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理综化学试题(解析版)
