成都市2017级高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合
第I卷 (选择题)
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是
A. 舰身无磁镍铬钛合金钢 C. 舰载机起飞挡焰板铝合金 【答案】B 【解析】 【分析】
无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。
【详解】A．舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误； B．甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；
C．舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；
B. 甲板耐磨SiC涂层 D. 舰底含硅有机涂层
D．有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习
惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误； 答案选B
【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。
2.有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是
。
M N
A. M与HCOOCH3互为同分异构体 B. N的官能团为羟基
C. 在与钠的反应中N放出气泡比M快 D. N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】
N的结构简式为CH3COOH根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、和CH3CH2OH。
【详解】A．M的结构简式为CH3COOH，与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．N的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故B正确；
C．CH3COOH和CH3CH2OH分别与钠反应时，CH3COOH中羧基中的氢比CH3CH2OH中羟基中的氢更活泼，故放出氢气速率快，故C错误；
D．Ｎ为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪色，故D正确； 答案选C。
【点睛】判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。
3.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B. 每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C. 将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】
【详解】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误； B． N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，N2O+ 根据转化关系，结合得失电子守恒，氧化还原反应方程式为：Pt2O+= N2+ Pt2O2+，1mol N2O转化为N2得到2mol电子，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，则每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；
C．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有电子数都为22个，则 1g CO2 、N2O的混合气体的物质的量为答案选D。
【点睛】B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。
4.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
11mol，含有电子数为mol ×22×NA=0.5NA，故D正确； 4444甲 乙 丙 丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A. 甲中滴入稀硝酸前需通人N2 B. 仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b C. 丙中CaCl2用于干燥NO
D. 乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 【答案】B 【解析】
【详解】A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正确；
B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B错误；
C．根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正确；
D．根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正确； 答案选B。
【点睛】过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。
5.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系：
己知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A. 原子半径b>c
B. e的氧化物的水化物为强酸 C. 化合物A为共价化合物 D. 元素非金属性强弱c 的A和氢氧化钠溶液反应生成B和C，C为气体，C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为Al元素，e为S元素，据此分析解答。 【详解】A．b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b＞c，故A正确； B．e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误； C．A为NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故C错误； D．c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c＞e，故D错误； 答案选A。 6.某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图： 闭合K工作过程中，下列分析错误的是 A. 甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O B. 乙池中Fe电极区附近pH增大 C. 一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象 D. 如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快 【答案】D 【解析】 【分析】 根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极反应为2H++2e-=H2↑，总的电极反应为H++ OH-=H2O，利用甲池产生的电流电解乙池，乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e- =Al3+，阴极反应为2H++2e-=H2↑由此分析。 【详解】A．甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正确； B．乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增大，故B正确；
精品解析：四川省成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理综化学试题(解析版)
