第1节原子结构暑假作业
1、下列各原子中||，彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 2、下列有关氮原子的化学用语错误的是（ ）
A. B. C. 1s22s22p3 D. 3、基态硅原子的最外能层的各能级中||，电子排布的方式正确的是( ) 4、下列各基态原子的电子排布式正确的是( ) ①Be：1s22s12p1 ②O：1s22s22p4 ③He：1s12s1 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
5、某元素的原子最外电子层排布是6s26p4||，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈＋6价 C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子
6、下列离子中||，外层d轨道达半充满状态的是 ( ) A．Fe3＋
B．Cr3＋ C．Co3＋ D．Cu＋
7、已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9||，该元素在周期表中所属
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的族是 ( )
A．ⅡA B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅠB 8、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ( ) A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为：9、下列有关化学用语表达正确的是 （ ）
A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．丙烯的结构简式：C3H6 D．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 10、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ） A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像
11、价电子排布式为5s25p3的元素是（ ） A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素 C. S、P区的主族元素 D. Te
12、4p能级只填充一半电子的原子||，其原子序数是（ ） A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
13、A、B、C、D是短周期的四种主族元素||，它们的原子序数依次增大||，四种元素中只有C是金属元素||，A与C的最外层电子数相等||，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍||。试推断： (1)写出A、B、C、D的元素符号；
A________、B________、C________、D________；
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(2)写出D元素基态原子的电子排布式：______________；
(3)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________ ____________(填名称)||。
14、A、B、C、D、E代表5种元素||。请填空：
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子||，次外层有2个电子||，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________||，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________||。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同||，B的元素符号为_______||，C的元素符号为______||。
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满||，D的元素符号为_____||，其基态原子的电子排布式为_______________||。
(4) E元素基态原子的M层全充满||，N层没有成对电子||，只有一个未成对电子||，E的元素符号为________||，其基态原子的电子排布式为_________________||。 15、甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子||，次外层有2个电子||，其元素名称为______||，其基态原子的电子排布式为______．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同||，乙的元素符号为______||，丙元素的基态原子的电子排布式为______．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满||，丁的元素符号为______||，其基态原子的电子排布式为______．
（4）戊元素基态原子的M层全充满||，N层没有成对电子||，只有一个未成对电子||，该元素在周期表中的位置是______（指明周期与族）||，其基态原子价层电子排布式为______．
16、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况||。试判断||，
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违反了泡利原理的是__________________________||，违反了洪特规则的是__________________________||。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2||，则该元素基态原子的电子排布式为__________________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________||。 (3)用符号“>”“<”或“＝”表示下列各项关系||。 ①第一电离能：Na____Mg||，Mg_____Ca||。 ②电负性：O______F||，F______Cl||。
③能量高低：ns______(n＋1)s||，ns______np||。 ④主族序数______价电子数______元素最高正化合价||。
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参考答案
1、【答案】C
【解析】A中1s2结构的原子为He||，1s22s2结构的原子为Be||，两者性质不同;B项X原子为Mg||，Y原子N层上有2个电子的有多种元素||，如第四周期中Ca、Fe等都符合||，化学性质不一定相同;C项为同主族元素(C和Si)||，化学性质一定相似;D项最外层只有一个电子的ⅠA族元素可以||，过渡族元素中也有很多最外层只有1个电子的||，故性质不一定相同||。 【答案】D 2、
【解析】A、N原子嘴歪层有5个电子||，电子式为||，A正确||。B、N原子质子
数是7||，核外有7个电子||，第一层排2个||，第二层排5个||，因此B正确||。C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道||，电子排布式为1s22s22p3||，C正确||。D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同||，所以正确的轨道式为
||，D错误||。正确答案D||。
3、【答案】C
【解析】解：本题考查原子的核外电子排布||。 4、【答案】D
【解析】解：①Be：1s22s12p1是激发态||，2s能量低于2p||，故错误； ②O：1s22s22p4符合能量最低原理||，故正确；③He：1s12s1是激发态||，1s能量低于2s||，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理||，故正确；故选D||。 5、【答案】C
【解析】元素的电子排布和性质的关系||。元素为第六周期的钋||，是金属||。A.金属是导体||，不选A；B.元素是ⅥA族||，最高价为＋6||，正确||，不选B；C.金属不能和氢气
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人教版选修3第1章原子结构与性质第1节原子结构暑假作业
