精锐教育1对3辅导教案
学员姓名： 学科教师： 年 级： 辅导科目：化学 授课日期 主 题 ××年××月××日 时 间 盐类的水解 教学内容 A / B / C / D / E / F段 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 1.重点：建立盐类水解的概念；掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式；盐类水解在生活生产中的应用。 2.难点：水解方程式的书写和盐类水解的应用。 3.方法技巧：结合很多盐溶液不显中性来体会盐溶液中存在的水解过程，通过回顾弱电解质在溶液中主要以分子形式存在来理解盐类水解的条件。利用已掌握的化学平衡规律来理解盐类水解的实质是破坏了水的店里平衡以及影响水解平衡的因素。 问题导入 明矾为什么可以净水？明矾中的什么元素或者离子具有净水的原理？ 【课前热身】明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究： 【提出问题】明矾为什么能够净水？ 【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质， 1 / 22
把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。 材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-。 【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。 【完成实验】 实验序号 ① ② ③ ④ 水样（稍浑浊）体积（mL） 20 20 20 20 实验操作 向水样中加入KCl溶液 向水样中加入Na2SO4溶液 向水样中加入Al2(SO4)3溶液 向水样中加入AlCl3溶液 观测时间 5分钟 5分钟 5分钟 5分钟 实验现象 仍浑浊 仍浑浊 变澄清 变澄清 【得出结论】实验 证明SO42-无净水作用，实验 证明K+无净水作用；猜想 成立。 【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你 （填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是 。 （2） （填“能”或“不能”）把实验③省去。 （3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？ （填“同意”或“不同意”），理由是 。 【试题分析】：实验②加入的硫酸钠中含SO42-，且实验现象为仍浑浊；可说明硫酸根离子无净水作用。实验①加入了氯化钾且现象为仍浑浊，可说明K+无净水作用；猜想1成立。 【交流反思】（1）若Al3+、SO42-均能净水，仅靠实验②和③无法得出正确结论。所以应完成实验①和④。 （2）因实验②已说明硫酸根离子无净水作用。和实验④结合即可说明Al3+有净水作用。所以可把实验③省去。 （3）木炭和明矾都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用，二者的作用原理相同。 【答案】②（1分） ①（1分） 3（1分） （1）不支持（1分） 若Al3+、SO42-均能净水，仅靠实验②和③无法得出正确结论（2分）（叙述合理即可） （2）能（1分） （3）不同意（2分） 活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（2分） 或 同意（2分） 都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（2分） 【教学建议】：做完上面一道题，引出热碱（Na2CO3）具有去污的效果，让学生自己设计实验证明一下是Na+还收CO32-能够去污。回答最好者3分，其次2分，最后1分。 1 / 22
知识梳理 一、盐类的水解 1、盐的组成 酸 + 碱 → 盐 + 水 2、盐类水解 【教学建议】让孩子自己举例说一些强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。回答最好者3分，其次2分，最后1分。 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 本质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。 ?弱酸的阴离子?结合H+ 盐电离???破坏了水的电离平衡?水的电离程度增大 -?弱碱的阳离子?结合OH? c(H＋)≠c(OH－) ? 溶液呈碱性、酸性或中性。 水解与中和反应的关系：盐+水 3、盐类水解方程式的书写： 生的互促水解）才用“→”。 ②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）写成其分解产物的形式。 ③多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主。而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 例：Na2CO3的水解 第一步：CO32— + H2O 水解中和酸+碱（两者至少有一为弱） ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产 HCO3— + OH—（主要） 第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要） 【教学建议】讲到此处让孩子模仿Na2CO3的水解去写Na2SO3的水解和Na2S的水解方程式。回答最好者3分，其次2分，最后1分。 例：FeCl3的水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 【教学建议】讲到此处让孩子书写Cu2+和Al3+的水解方程式。回答最好者3分，其次2分，最后1分。 1 / 22
4、盐类水解的规律 (1)是否水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解； (2)水解程度规律：越弱越水解；越热越水解，越稀越水解； (3)溶液的酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。 （几点解释） （1）“谁弱谁水解，越弱越水解” 如：酸性：HCN
? NH3↑ + Al(OH)3↓ NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O ??【教学建议】讲到此处让孩子书写Al3+和AlO2-双水解的方程式进行联系，回答最好者3分，其次2分，最后1分。 二、影响盐类水解平衡的因素： 1、影响水解平衡的因素： 内因：盐的本性。 外因：符合勒夏特列原理 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。 （2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 2、比较外因对盐水解的影响： 【教学建议】下面的知识较为难理解，建议孩子一起讨论进行总结归纳和学习。在学习过程中一定要调动孩子学习的积极性，让孩子共同参与其中，最后进行展示分享。回答最好者3分，其次2分，最后1分。 以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：NH4++ H2O 条件 加热 加水 通入氨气 加少量NH4Cl 通入HCl 加少量NaOH 加少量Na2CO3 加少量FeCl3 平衡移动方向 向右 向右 向左 向右 向左 向右 向右 向左 c(NH4+) 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 n(NH4+) 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 c(NH3·H2O) 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 NHH2O + H3·+ ） n(H+) 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 n(NH3·H2O) 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 c(H+) 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 三、水解的应用： 【教学建议】：此知识点与生活联系较为紧密，教师可收集更多的盐类水解与生活相关的小知识或者故事增加知识的趣味性。 水解的应用 实例 原理 Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、1、净水 FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂 表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 【教学建议】对比与活性炭吸附的差异。 2、去油污 用热碱水冼油污物品 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷 1 / 22
化学-高一-第14讲-盐类的水解
