※精 品 试 卷 ※
2019高考化学填空专练题（2）
李仕才 －1－1
1、已知键能：N≡N 945 kJ·mol，H—H 436 kJ·mol，N—H 391 kJ·mol。
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则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝ －93 kJ·mol
解析 ①已知键能：N≡N 945 kJ·mol，H—H 436 kJ·mol，N—H 391 kJ·mol，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)
－1－1－1－1
ΔH＝(945 kJ·mol＋3×436 kJ·mol)－(6×391 kJ·mol)＝－93 kJ·mol，故氮气、氢气合成氨
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的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol。
2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
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温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、
M(c)由大到小的顺序为________________。
答案 T1
解析 该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1 3、T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol 5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L·min。 (1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。 (2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。 答案 (1)800 (2)4∶5 解析 (1)T温度时， 0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L·min，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L·min －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 ×5 min＝0.08 mol·L，根据方程式 －1 －1 －1 2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2) ＝0.16 mol·L，c(CO) ＝0.04 mol·L，c(NO) ＝0.04 mol·L －1 0.16×0.08，该反应的平衡常数K＝22＝800。 0.04×0.04 2 ?0.16＋0.08＋0.04＋0.04?×104 (2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝＝。 2＋25 4、用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近 ※推 荐 下 载※ ※精 品 试 卷 ※ 出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu)＝______________ mol·L －1 2＋ (已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10 － － －20 )。 (8－2m) 答案 2Cl－2e===Cl2↑ 2.2×10 －20 － － 2 解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑；Ksp＝c(OH － 2.2×10－1(8－2m)－1)×c(Cu)，c(Cu)＝＝2.2×10 mol·L。 m－142 mol·L ?10? 2＋ 2＋ 5、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 BO2＋6H2O＋8e===BH4＋8OH 解析 在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BO2得电子发生还原反应生成BH4，则电极反应式为BO2＋6H2O －－－ ＋8e===BH4＋8OH。 6、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中， 用0.100 0 mol·L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 消耗KMnO4溶液体积/mL (1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填字母代号)。 A．锥形瓶洗净后未干燥 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C．滴定终点时仰视读数 (2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为________________________。 (3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。 答案 (1)BC (2)6H＋2MnO4＋5NO2===2Mn＋5NO3＋3H2O (3)69% 解析 (2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6H＋2MnO4＋5NO2===2Mn＋5NO3＋3H2O。 (3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物 －1＋－－2＋－ 质的量是0.100 0 mol·L×0.02 L＝0.002 mol，则根据方程式6H＋2MnO4＋5NO2===2Mn＋5NO3＋3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×5/2＝0.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×250 mL/25.00 －1 mL＝0.05 mol，其质量为0.05 mol×69 g·mol＝3.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g×100%＝69.0%。 ※推 荐 下 载※ － 2＋ － ＋ － ＋ － － 2＋ － －1 － － － － － － － 1 20.90 2 20.12 3 20.00 4 19.88 ※精 品 试 卷 ※ ※推 荐 下 载※
【精选高考】2019-2020高考化学填空专练题(2)(含解析)
