高考化学二轮复习专项测试十一盐类水解沉淀溶解平衡(2)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一

盐类水解 沉淀溶解平衡（2）

1、下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3与Al2?SO4?3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

2、常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是( ) A.溶液中由水电离产生的H浓度为1×10mol/L B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05mol/L

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

3、某酸式盐NaHY的水溶液cOH??cH? ,下列叙述正确的是( ) A. H2Y的电离方程式: H2Y+

-+

--++

-7

????2H??Y2?

H3O??Y2?

?B. HY的水解方程式: HY??H2OC.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系: cNa??cHY??cOH??cH? D.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系:

????????c?Na???c?Y2???c?HY???c?OH???c?H??

4、常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH减小的顺序排列的为( ) A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

?1?15、将0.1mol?LKHSO4与0.1mol?LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使酚酞显粉红色,

则离子浓度关系不正确的是( )

2?A. cSO4?cHS??cOH? ?cH?

?????????B. cNa??cK?>?cH??cOH?

2?C. cNa??cS2??cHS??c?H2S??cSO4

2?D. cK??cNa??cH??2cSO4?2cS2???cHS?? cOH?

?????????????????????????????6、已知25℃时, AgI饱和溶液中cAg?为1.23?10mol/L,AgCl的饱和溶液中

???8c?Ag??为1.25?10?5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加

入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列叙述正确的是( )

?A.混合溶液中cK??cNO3?cAg??cCl??cI? ?B.混合溶液中cK??cNO3?cCl??cAg??cI?

????????????????????C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中

c?Cl??c?I??约为1.03?10

?37、25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10 ;Ksp(CuS)=1.3×10 ;Ksp(ZnS)=1.6×10 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L的Na2S溶液中,Zn的浓度最大只能达到1.6×10 mol·L

-1

-1

2+

-23

-18

-36

-24

C.除去工业废水中含有的Cu,可采用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe)、Ksp(FeS)都变大 8、已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10,下列叙述正确的是( ) A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp 比在纯水中的小 B.AgCl的悬浊液中c(Cl)=4×10

--5.5-10

2+

2+

mol/L

C.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入 0.001mol/L 的KCl溶液中,无沉淀析出

D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr) 9、己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1) CuSO4?Na2CO3

2?主要: Cu2??CO3?H2OCu?OH?2??CO2?;

2?次要: Cu2??CO3CuCO3?

(2) CuSO4?Na2S 主要: Cu2??S2?CuS?;

次要: Cu2??S2??2H2OCu?OH?2??H2S?

则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( ) A. CuS?Cu?OH?2?CuCO3 B. CuS?Cu?OH?2?CuCO3 C. Cu?OH?2?CuCO3?CuS D. Cu?OH?2?CuS?CuCO3

10、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中,不正确的是( ) A.溶解度MnS

B.MnS存在沉淀溶解平衡MnS?s??Mn2+?aq?+S2-?aq?

C.Cu2+转化为沉淀的原理为MnS?s?+Cu2+?aq??CuS?s?+Mn2+?aq? D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

11、室温下,用0.10mol·L盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )

-1-1

A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20mL时:

?c?Cl???c?NH4??c?H???c?OH??

?B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL, 且cNH4?cCl?

?????C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(Cl)>20mL,则一定有: cCl??cNa??cH??cOH? D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有: 2?cOH????????43??????c?H????c?NH??c?NH?HO?

212、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入, 溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )。

A.

B.

C.

D.

13、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)： 化学式 溶度积 AgCl 1.8?10?10Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.4?10-5 6.3?10-50 7.7?10?13 8.51?10-16 下列说法不正确的是( ) A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将氯化银置于水中,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

14、常温下, CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知Ksp?CaSO4??9?10。

?6下列说法正确的是( )

A. a点对应的Ksp小于c点对应的Ksp B. a点变为b点将有沉淀生成 C.加入蒸馏水可以使c点变为d点

2?D.含有大量SO4的溶液中肯定不存在Ca

2?