必修化学1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊 2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过不溶物留在滤纸上，液体滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤渗过滤纸，沿漏斗颈流入一次 另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 【P6 实验1-2】 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 【P7思考与交流】 杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 实验 1．略 2．略 3．略 加入试剂 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 现象 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 水分蒸发，逐渐析出固体。 【P8实验1-3】
【P9实验1-4】 （1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】 一、混合物的分离提纯 分离和提纯的方法 过滤 蒸发 分离的物质 从液体中分离出不溶的固体物质 从溶液中分离已溶解的溶质 应用举例 净化食盐水 从海水中提取食盐 蒸馏 萃取 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 检验试剂 HCl BaCl2 HCl 实验现象 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 从海水中获得纯水 用四氯化碳提取水溶液中的碘 二、离子的检验 离子 SO4 CO3 2-2-化学方程式 Ba + SO4 == BaSO4↓ CO3 + 2 H == CO2↑+ H2O 2+—CO2 + Ca + 2OH == CaCO3↓+ H2O 2—+2+2— 第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】 1.略 2.略 3.略 4.略 分散系 浊液 溶液 胶体 【P31实验2-1】 实验 1.略 2.略 【P33实验2-3】 1.略 2.略 3.略
现象及离子方程式 产生蓝色沉淀 Ｃｕ＋2ＯＨ＝Ｃｕ（ＯＨ）2↓ 溶液变红，红色消失变为无色 ＯＨ＋Ｈ＝Ｈ2Ｏ 有气泡产生 ＣＯ3＋2Ｈ＝Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑ 2-+-+2+-光束照射时的现象 有一条光亮的“通路” 看不到此现象（没有一条光亮的“通路”） 过滤后的现象 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，有丁达尔效应 浊液的分散质则不能通过滤纸，没有丁达尔效应 分散质粒子大小 ＞100ｎｍ ＜1ｎｍ 1～100ｎｍ 主要特征 不稳定、不均一 稳定、均一 介稳体系、均一 现象 没有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 举例 泥水 食盐水 雾 【P29习题5、完成下列表格】
【P40二、物质的化学变化】 1、
化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 离子反应 氧化还原反应
第三章 金属及其化合物
【P46思考与交流】 1.
⑴金属与氧气反应 ⑵金属与酸反应 ⑶金属与盐溶液反应 2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Mg＋O2??2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑ 3.
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 【P49实验3-3】 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。
点燃 点燃 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
化学必修1实验总结
