2018-2019学年
第三节 盐类的水解金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
第1课时 盐类的水解最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
知识点一 盐类水解的实质与规律
1．用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是( ) A．NH4Cl B．CH3COOK C．Al(NO3)3 D．CuSO4
2．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．没有中和反应发生 D．溶液的pH一定变大
3．有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
＋－
D．Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH
＋－
4．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋OH，如要使水的电离程度增大，
＋
并使c(H)增大，应加入的物质是( )
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 5．下列说法中正确的是( ) A．所有酸式盐的水溶液都显酸性 B．可溶性碳酸盐都能水解
C．钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解 D．硝酸钠水溶液显碱性
6．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( ) A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
7．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
8．下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
＋－＋＋－－
①H ②Cl ③Al3 ④K ⑤S2 ⑥OH
－＋
⑦NO3 ⑧NH4
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
9．有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④AlCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。 知识点二 盐类水解离子方程式的书写
10．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )
＋＋
A．NH4＋H2ONH3·H2O＋H
＋－
B．NH3·H2ONH4＋OH
－＋－
C．HCO3＋H2OH3O＋CO23 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
11．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
－－
A．Na2SO3：SO2H2O＋SO2↑＋2OH 3＋2H2O
＋－
B．(NH4)2SO4：NH4＋H2ONH3·H2O＋OH
－－
C．NaAlO2：AlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH
－－
D．NaF：F＋H2O===HF＋OH
12．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
＋
A．NH2D·H2O和D3O
＋
B．NH3·D2O和HD2O
＋
C．NH3·HDO和D3O
＋
D．NH2D·HDO和H2DO
13．判断下列盐类水解离子方程式的正误
＋＋
(1)MgCl2溶液：Mg2＋2H2OMg(OH)2↓＋2H( )
－－
(2)NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH( )
－－
(3)K2CO3溶液：CO2H2CO3＋2OH( ) 3＋2H2O
＋＋
(4)NH4NO3溶液：NH4＋H2O===NH3·H2O＋H( )
－－
(5)NaHCO3溶液：HCO3＋H2OCO2↑＋H2O＋OH( )
14．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
15．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是( )
A. B．HCO3
－
C．HSO4 D.
－
16．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是( )
－
A．1 mol·L1的甲酸溶液的pH约为2.0
B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
－
D．1 mol·L1甲酸钠溶液的pH约为9
＋－
17．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④
－－
18．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是( ) A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
＋－－
19．常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×1010，则该溶液可能是( )
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH； ⑤CH3COONa
A．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③
20．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
＋
21．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
－－
22．常温下，如果取0.1 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
＋－
(2)混合溶液中由水电离出的c(H)________0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋
)(填“>”“<”或“＝”)。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
－－＋＋－－－3＋2－2－3＋
23．现有S2、SO23、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 24．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
－
甲：①准确配制0.1 mol·L1的醋酸钠溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________________________________________________________________，
简要说明pH试纸的使用方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1课时 盐类的水解
1．B
＋－
2．B [解析] 盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。
－－
3．D [解析] Na2CO3水解的实质是CO23与H2O电离出的H＋结合生成HCO3和H2CO3，
＋－
使溶液中c(H) －＋＋＋ 4．B A项，HSO4电离产生H，抑制水的电离，并使c(H)增大；B项，Al3发生水 ＋－ 解促进水的电离，使c(H)增大，溶液显酸性；C项，HCO3以水解为主，促进水的电离， －－－ 使c(OH)增大，溶液显碱性；D项，CH3COO发生水解，促进水的电离，使c(OH)增大，溶液显碱性。 5．B [解析] NaHCO3溶液显碱性，A错误；Na2CO3、K2CO3、Al(NO3)3均能水解，C错误；硝酸钠水溶液显中性。 6．D [解析] A项只能说明氨水是碱溶液；B项只能说明铵盐具有热不稳定性；C项只有说明氨水显碱性；氯化铵显酸性，说明铵离子能发生水解，正确。 ＋ 7．B [解析] CH3COOH电离出H抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：CH3COOH ＋－＋－＋ 8．B [解析] H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH4能发生水解而促进水的电离，－＋－ Cl、K、NO3对水的电离无影响。 9．②④⑦ ③⑥ ①⑤ [解析] CuSO4、AlCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 10．A [解析] B、C选项是电离方程式，D是化学方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱生成。 11．C [解析] 多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，A错误；B中电荷不守恒；D应用“”。 ＋－ 12．C [解析] NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH4与重水电离出的OD结合生成一 ＋－＋－＋＋ 水合氨，即D2OD＋OD，NH4＋ODNH3·HDO，D与D2O结合生成D3O。 13. (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 14．A [解析] 晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。 ＋－＋－ 15．A [解析] A是Al3，D是F。Al3能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电 －＋ 离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H结合成 － 弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO3与H2O电离 ＋ 出来的H结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、 －＋ D均不符合题意；HSO4能完全电离，为溶液提供H，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。 16．B [解析] 解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸 －－ 是弱酸。选项A中1 mol·L1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1×102 mol·L－1 ，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO－－＋H2OHCOOH＋OH，所以D项能证实甲酸是弱酸。 ＋＋－ 17．B [解析] NH4Cl溶液中由于NH4水解，NH4的浓度与Cl的浓度比小于1∶1，要 配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH4的量。加少量氨水可以达到要求。 18．A [解析] 比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。 ＋－－－－ 19．B [解析] 由水的离子积常数易求得c(H)＝c(OH)＝1×105 mol·L1>1×107 － mol·L1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。 －－－ 20．C [解析] 由于碳酸钠的水解：CO2HCO3＋OH，会使溶液阴离子数3＋H2O增多，故C中阴离子数最多。 ＋ 21．C [解析] NaHSO4电离出H抑制水的电离，故NaHSO4溶液中由水电离出的c(H＋－)最小，Na2SO4 对水的电离无影响，NaHCO3、Na2CO3 水解促进水的电离，由于HCO3的 －＋ 水解程度小于CO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中由水电离出的c(H)最大。 －－ 22．(1) CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH (2)> (3)> [解析] (2) CH3COONa水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此CH3COONa ＋＋ 溶液中由水电离出来的c(H)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H)。 ＋ (3)根据CH3COONH4溶液呈中性，而CH3COOH酸性比H2CO3强，推断NH4的水解程 － 度小于CO23的水解程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。 －－－－2－ 23．(1)S2、SO23、HPO4、AlO2、HCO3 ＋＋＋ (2)NH4、Al3、Fe3 ＋－－ (3)Na、Cl、SO24 －－ (4)HPO24、HCO3 [解析] (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶 －－－－2－ 液也显碱性，即S2、SO23、HPO4、AlO2、HCO3水解呈碱性。 ＋＋＋ (2)NH4、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 ＋－－ (3)Na、Cl、SO24是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 －－ (4)HPO24、HCO3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 24．(1)100 mL容量瓶 把小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH (2)> < (3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值 － [解析] (1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。 ＋－＋
2019届高二人教版化学选修4练习册：3.3.1盐类的水解
