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化学计量在实验中的应用（第2课时）
【学习目标】
1.知道影响气体体积大小的因素； 2. 能说出气体摩尔体积的含义；
3. 能运用气体摩尔体积的计算公式进行简单的计算。 【学习过程】
物质的体积与组成物质粒子有什么关系？ 物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 物质的量（mol） 1 1 1 1 1 1 1 质量（g） 56 27 18 98 2 32 44 密度（g·cm） 7.8 2.7 1.0 1.83 0.0899 1.429 1.977 －3体积（cm） 7.2 10 18 53.6 22.4 22.4 22.3 3（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
1. 气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm ＝ V/n，单位为L·mol和m·mol。
（1）标准状况即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP。
（2）在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。
（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol。
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（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下约为22.4 L·mol，但不是标况时也可能是22.4 L·mol(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
2. 阿伏加德罗定律：
（1）定义：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）
（2）推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数)
①同温、同压下：V1/V2 ＝ n1/n2 ＝ N1/N2 ②同温、同体积下：P1/P2 ＝ n1/n2 ＝ N1/N2
③同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ (M1/M2) ·(m2/m1) ④同温、同压、同体积下：m1/m2 ＝ M1/M2
⑤同温、同压、同质量下：V1/V2 ＝ M2/M1
同温、同体积、同质量下：P1/P2 ＝ M2/M1
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（1）标准状况下的气体摩尔体积：
（2）计算公式：n＝＝＝
mNV(标准状况)。
MNA22.4
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（3）若没有给出标准状况下，不能直接应用22.4L·mol进行计算；已知在标准状况下，．．．．．．．．．．．而给出的是非气体物质（如H2O），不能直接应用22.4L·mol进行计算。
．．【当堂检测】
1. 下列说法中正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L·mol就是气体摩尔体积 B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L 2. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 3. 标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．6.02×10个CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2
4. (1)9.03×10个CH4中，含________mol碳原子，________mol氢原子，________mol质子，________mol电子，与________个NH3含有相同数目的氢原子，标准状况下9.03×10个CH4所占的体积为________。
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(2)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为___，分子个数比________，密度比________。
(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。 5. 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 H2 O2 CO H2 CO2 N2 NH3 条件 0 ℃，101 kPa 0 ℃，101 kPa 0 ℃，101 kPa 0 ℃，202 kPa 0 ℃，202 kPa 273 ℃，202 kPa 273 ℃，202 kPa 1 mol气体体积/L 22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4 (1)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①__________，②__________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 答案与解析 题号 1 答案 D 解析 气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·mol仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确 2 B 12 g＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应2 g/mol－1n(H2)＝为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L 3 D A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，- 3 -文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.
高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用第2课时学案新人教版必修11
