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姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。 （3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
（4）工业流程中除去溶液中Fe时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。
（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。
（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。
【答案】2Ag+S=Ag2S↓ 3S+6OH=SO3+2S+3H2O 3HCO3+Al=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Na+6Fe+4SO4+12H2O
+
3+
2－
+
2－
－
2－
2-－
3+
3+
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H
2+
－
2－
2－
+
3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu+2Cl+2SO3=2CuCl↓+SO4+SO2↑ 【解析】 【分析】
比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na2SO3被氧化为Na2SO4。
【详解】
2．按要求完成下列反应：
（1）某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒，请写出该离子反应方程式： ________________________________________________ （2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al_________________________________
（3）少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________
（4）足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________ 【答案】ClO+2NH4=3Cl+N2+2 H+3H2O2Al+6OH+3SO4+3Ba=
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3SO2+2NO3+3Ba+2 H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNH4+HCO3+2OH=CO3+ H2O+NH3?H2O 【解析】 【详解】
（1）具有氧化性的ClO为反应物，则N元素化合价发生升高,所以NH4应是反应物，由氯元素守恒可以知道Cl是生成物，则反应的方程式应为：ClO+2NH4=3Cl+N2+2H+3H2O；因此本题答案是：ClO+2NH4=3Cl+N2+2H+3H2O。
（2） 2molAl恰好完全沉淀，消耗氢氧化钡的量为3mol,生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4
3+
-+
-+
--+
-+
-+
-2+
+
+
--2--+
-+
3+
-2-2+
3+
-+
+
-
恰好完全沉淀：
和1mol Na2SO4, 反应的离子方程式为：2Al+6OH+3SO4+3Ba= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；因此本题答案是：
3+-2-2+
3．根据电解质溶液的知识，回答下列问题：
已知0.1mol·L的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1mol·L。 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。
（2）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。
（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。 （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_____________________________。
【答案】NaHSO4=Na+H+ SO4 Ba+OH+H+ SO4=BaSO4+H2OBa+2OH+2H+ SO4=BaSO4+2H2O先
产生白色沉淀后溶解AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H=Al+2H2O 【解析】
（1）0.1mol·L的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1mol·L，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO4； （2）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：H+SO4+OH+Ba=BaSO4↓+H2O，故答案为：H+SO4+OH+Ba=BaSO4↓+H2O；
（3）NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子
++
2--2+
+
2--2
+
+
2-+
+
2--1
+
-1
-+
+
3+
-+
2-2--+
2-2---2--1
+
-1
方
2-
程
-
式
2+
为：2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4↓+2H2O
+2--2+
，故答案为：
2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4↓+2H2O；
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlO2+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H=Al+2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO2+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H=Al+2H2O。
4．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验 实验及操作 现象 试管 I.饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） 滴管 红色溶液中出现胶状沉淀 加碱时______；加酸II.0.1mol/LAlCl3溶液 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4 Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 溶液 时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 加碱时______；加酸后得黄色溶液 加碱时溶液变为无Ⅳ.新制饱和氯水 色；加酸后______。 （1） 用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。
（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。
（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。
（5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 实验及操作 现象 试管 滴管 -+
+
3+
-+
+
3+
0.1mol/LFe（NO3）2溶液 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再V.加酸时溶液无明显现象；加滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； 碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整） ②推测溶液中产生Fe的可能原因有两种: I.__________________；Ⅱ.______________。
【答案】 2H+ SiO3 == H2SiO3↓ 出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
Al + 3OH=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH=== AlO2+ 2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO+ Cl+2H=== Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性条件下，溶液中的Fe被NO3氧化 溶液中的Fe被空气中的O2氧化 【解析】本题主要考查离子反应。
2+
2+
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3+
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2－
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3+
专题04 离子方程式书写及正误判断-高考化学备考之百强校大题狂练系列
