第 1 单元《走进化学世界》 知识点
1、化学是研究物质的 、______、 ________以及 __________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学 -----
环境友好化学
(
化合反应符合绿色化学反应
)
①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
②核心： 利用化学原理从源头消除污染
（ 1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最 ____）
（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （ 3）检验产物 H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 ______
CO2：取下烧杯，倒入 ____________，振荡，变 ________
（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中
O2 的量减少， CO2和 H2 O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放
。视线与
及量筒内
10 毫升的量筒，一般只能读到
_______克。）
。
毫升。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 （三）称量器－－托盘天平 注意点：（1）先
（3）称量物不能直接放在托盘上。
（用于粗略的称量，一般能精确到
（ 2）称量物和砝码的位置为“ _________”。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用
夹取。添加砝码时，先加
的砝码，后加
的砝码（先大后小）
，放在
（ 5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（ 1）酒精灯的使用要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用
一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用
（ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 热物体。
1
从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另
，不可吹熄。
也不应少于 _ （3）酒精灯的火焰分为三层， 外焰、内焰、焰心。用酒精灯的
加
（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用
或 扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 试管夹夹持试管时，应将试管夹 （六）分离物质及加液的仪器－－
__
处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在 ；夹持部位在距试管口近
上。
1/3 处；用手拿住
________、 ___________
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在
中，液体药品放在
中，白磷存放在
中
中（少量的液体药品可放在
中），
金属钠存放在
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取
液体以 1~2mL为宜。
，固体以 为宜，
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的
。
，仅使极少量的气体进入鼻孔）
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，
在桌上，（以免药品被污染） 。标签应 ②块状及条状药品：用
夹取
，（以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起
，放回原处。
试剂瓶，将瓶口 ②液体试剂的滴加法：
试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签
滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（
，以免被试剂腐蚀
）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端
有
，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部
，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（ 1）加热固体时，试管
然后给试管里的液体的
，试管受热时先 ，再 。
角，受热时，先使试管
。
，
（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的
，加热时使试管与桌面约成
加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口
（四）过滤
操作注意事项： “一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
2
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有
:
③滤纸破损 不断搅拌
①承接滤液的烧杯不干净 （五）蒸发
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
注意点：（1）在加热过程中，用
（作用：
）
（2）当液体
（或 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，
以
（3）热的蒸发皿要用
夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入
中，有用的物质倒入
中
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用
或
洗涤，
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水
再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 （ 5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 __________ 晾干。
．．．．．．．．．．
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 2、空气的成分和组成
空气成分
O2 _____
N2 _____
CO2 0.03%
稀有气体 0.94%
。
其它气体和杂质
体积分数
0.03%
（ 1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 d、结论：空气是混合物；
_____体积
O 2 约占 _____，可支持燃烧；
N2 约占 ______，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因： _____________________________
②能否用铁、铝代替红磷？
（ 2）空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是
原因：
____ 和
等。
能否用碳、硫代替红磷？ 等
原因：
目前计入空气污染指数的项目为 （ 3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（ 4）目前环境污染问题 :
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（ CO2、CH4 等）
白色污染（塑料垃圾等）
酸雨（ NO2、SO2 等） 6. 氧气
(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2) 氧气与下列物质反应现象 物质
现象
碳
3
磷
硫
镁
铝
铁
石蜡
*
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量
MnO2
_________：防止 ______________________________
* 铁、铝在空气中不可燃烧。 (3) 氧气的制备 :
工业制氧气——分离液态空气法（原理
实验室制氧气原理2H 2 O2
2KClO
（ 4）气体制取与收集装置的选择
: 氮气和氧气的沸点不同
物理变化
2KMnO
）
△
4____________________
3________________________________
△
________________________
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（ 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向 _____倾斜：防止 _____________________ ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 ______处
④导管应稍露出橡皮塞： __________________
⑤试管口应放一团棉花： ____________________________
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先 _________再___________：防止 __________________ ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（ 6）氧气的验满： _______________________________
检验： _________________________________
7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 _________________________________ ，而 __________________ 和_________在反应前后都没有发生
变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不
活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻③稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、 Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 9、常见气体的检验方法
①氧气： __________________ ②二氧化碳： _________________
、激光技术
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
4
9、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成 ： （ 1）电解水的实验
A. 装置――― ↑+ O2↑
B.
通电
电源种类 ---
C.
加入
的目的 ----------
D.
化学反应： 2H 2 O=== 2H
产生位置 体积比 质量比
负极 2 1
正极 ：1 ：8
2
F. 检验：O2--- 出气口置一根带火星的木条 ----
色的火焰
木条复燃
H
--- 出气口置一根燃着的木条
------ 气体燃烧， 产生淡蓝
（ 2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式 化学式的含义 ①表示一种物质
H2 O，你能读到的信息
2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。
H
2
O
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质
通电
（ 1）通电分解 2H 2 O=== _______________↑ （ 2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱） （ 3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染 ： （ 1）水资源
，例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 H2 O + CO2==H2 CO3
A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 量最多的物质是
B
．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 ，最多的元素是 。
80 多种元素。海水中含
，最多的金属元素是
。
C ．我国水资源的状况 （ 2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用
使用农家肥；加强水质监测。
，提倡
（ 3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化
（ 1）水的净化效果由低到高的是
（均为
方法），其中净化效果最好的操作是
5
；既有 的
初中化学知识点填空(附答案)(人教版)
