中考复习 第5课时 金属和金属材料 知识梳理

中考复习 第5课时 金属和金属材料 知识梳理

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第5课时 金属和金属材料

考点梳理

考点1 金属材料 1. 分类

纯金属?金属??钢?????铁合金??含碳量不同 ???生铁材料合金???????其他合金

2. 物理性质

??能导电→制电线、电缆??共性?能导热→制作炊具?用途

??有延展性→拉成细丝、压成薄片?

?特性?颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈 紫红 色，金呈 黄 色???状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞却是 液体

【特别提醒】铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。 3．金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞。 4. 合金

具有金属光泽→作装饰品

【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。

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考点2 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应

（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物

(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。

(3)常见金属与氧气的反应 条件 常温下反应 金属 铝 镁 点燃或加热 反应 铜 不反应 结论 金 铁 点燃3Fe＋2O2===== _Fe3O4 △2Cu＋O2===== _2CuO 反应的化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因) 点燃2Mg＋O2===== _2MgO 现象 缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 生成黑色物质 很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 【特别提醒】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。 2. 金属与盐酸、稀硫酸反应

(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)

(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。 (3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式 金属 镁 现象 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 稀硫酸(反应的化学方程式) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子

(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。 3. 金属与盐溶液反应

(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属 (2)反应发生的条件

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①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。 ②反应中盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液反应 金属与盐溶液 铁与硫酸铜 铜与硝酸银 4. 置换反应

(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(2)特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。 (3)通式：A＋BC===AC＋B。

【特别提醒】置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应△

不一定是置换反应，如CO＋CuO=====CO2＋Cu。 考点3 金属活动性顺序 1. 金属活动性顺序

常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)

【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。 2．金属活动性顺序的判断

判断方法 金属活动性顺序 反应现象 与酸反应 与盐溶液反应 自然界中的存在形式 结论 金属位置越靠前，活动性越强 能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强 该金属的活动性比盐中金属的活动性强 以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强 现象 铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色 铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 反应的化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 化学方程式(置换反应) 反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强 3.金属活动性顺序的探究(详见P32实验突破) 4．金属活动性顺序的应用

(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

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(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。

①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

(3)根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换(间隔越远，越优先反应)”的规律。 考点4 金属的冶炼 1. 金属资源

(1)分布及存在形式：地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 (2)常见的铁矿石

矿石名称 主要成分的化学式 2. 一氧化碳还原氧化铁

高温

(1)原理：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。 (2)装置

赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 【特别提醒】金属资源属于不可再生资源，因此我们应合理开采。

(3)操作顺序

①检查装置的气密性；

②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；

③点燃右端酒精灯：防止未参与反应的一氧化碳释放到空气中造成污染； ④给玻璃管通入一氧化碳：为了排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合受

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热发生爆炸；

⑤点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管； ⑥停止加热，熄灭酒精喷灯； ⑦停止通入一氧化碳； ⑧熄灭右端酒精灯。

【小结】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。

(4)现象：玻璃管中的红色固体变黑，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。

(5)尾气处理：一氧化碳有毒，不能直接排放，所以实验装置中必须要有尾气处理装置。除图中所示加酒精灯外还可以在尖嘴处系一个气球收集一氧化碳。 (6)注意事项

①装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物，可能会发生爆炸。因此，应先通入一氧化碳，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯。

②实验结束后，若立即停止通入一氧化碳，装置内的压强减小，空气进入硬质玻璃管内，会使还原出来的铁粉再次被氧化，同时石灰水倒吸入硬质玻璃管中，会使硬质玻璃管炸裂。故应继续通一氧化碳，直至装置冷却至室温。 考点5 铁的锈蚀与防护 1. 铁制品锈蚀条件的探究

条件 Ⅰ 铁钉在干燥的空气中 Ⅱ 铁钉全部在水中 Ⅲ 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 Ⅳ 铁钉与蒸馏水和氧气接触 图示 生锈 程度 分析 结论 不生锈 不生锈 易生锈 最易生锈 能得出铁生锈需要氧气的组合是Ⅱ和Ⅳ，需要水的组合是Ⅰ和Ⅲ，编号Ⅱ中加入植物油的目的是隔绝氧气 铁制品锈蚀的条件是与空气中的氧气和水同时接触 【注意事项】a.实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中；b.铁的纯度、环境的温度、酸碱性等也是影响铁锈蚀的因素。

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