旗开得胜 2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章
第二节水的电离和溶液的酸碱性
一. 教学内容：
水的电离和溶液的酸碱性
二. 重点、难点：
1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系
2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算
三. 具体内容：
（一）水的电离
1. 水的电离
2. 水的电离程度
3. 电离平衡常数
4. 水的离子积
5. 需注意的
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6. 影响水的电离平衡的因素
（二）溶液的酸碱性与pH
1. Kw在电解质溶液中的存在
2. 溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH－）的关系
3. 溶液的酸、碱性与pH的关系
4. 溶液酸碱性的表示方法
5. pH的测量
（三）pH的应用
1. 医疗上
2. 生活上
3. 环保领域中
4. 农业生产中
5. 科学实验和工业生产中
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旗开得胜 （四）酸碱质子理论
A. 溶液pH的计算方法
B. 实验测定酸碱滴定曲线
1. 实验
2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用
【典型例题】
[例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
答案：AC
解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2
－（少量）=A－+HC－；HB（少量）+2A－=B2－+2HA； 22
H2B（少量）+ H2C－=HB－+H3C，回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；
（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结
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旗开得胜 合质子的是_____；
（3）完成下列反应的离子方程式
① H3C+OH－（过量）_______________；
② HA（过量）+C3－________________。
答案：（1）H2B；（2）C3－；HB－；
（3）H3C+3OH－=C3－+3H2O；2HA+C3－=2A－+H2C－
解析：掌握酸碱质子理论。
[例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
答案：C
解析：考查与pH有关的计算。
[例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH－）。下列表述正确的是（ ）
A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
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旗开得胜 C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）
答案：D
解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。
[例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
A. HX可能是强酸
B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应开始时二者生成H2的速率相等
答案：D
解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。
[例6] 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性
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【高中化学 选修4】第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性
