大学物理化学公式集(傅献彩-南京大学第五版）
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热力学第一定律
功：δW＝δＷe+δWｆ
（1）膨胀功 δWe=p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δWf=xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功)＝fdL，δW(电功)＝EdQ,δW(表面功）=rdＡ。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律: △Ｕ＝Q—W 焓 H＝U+ｐＶ 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C=δQ/dＴ
（1）等压热容：Cｐ＝δQｐ/dＴ= (?H/?Ｔ)p （2）等容热容：Cv=δQv/ｄT＝ （?U／?T）v 常温下单原子分子：Cv,ｍ=Cv，mt=3Ｒ／2
常温下双原子分子：Ｃv,m=Cv,ｍt+Cv，mr＝5R／2 等压热容与等容热容之差：
（１)任意体系 Cp —Cv=［ｐ+（?U/?Ｖ）T］(?V／?T）p （2)理想气体 Cp —Cｖ=nR 理想气体绝热可逆过程方程：
pVγ=常数 TVγ－1=常数 ｐ1－γTγ=常数 γ=Cp／ Cv 理想气体绝热功：W＝Cv（Ｔ1—T2)=理想气体多方可逆过程:Ｗ=热机效率：η=
nR(T1—T2) ?－11（p1V１—p2Ｖ2) ?－1T2－T1 冷冻系数:β＝－Q１/W T2T1
T2－T1可逆制冷机冷冻系数:β＝
??H?p?T??T??焦汤系数： μJ－Ｔ＝?＝- ??p?C??Hp实际气体的ΔH和ΔU：
??H???U???H???U???dp ΔU=?＋ ΔH=+dVdTdT?????????V?T??T?P??T?V??p?T化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp＝QV＋ΔnRＴ 当反应进度 ξ＝1mol时, ΔrHｍ＝ΔｒUm＋??BRＴ
B化学反应热效应与温度的关系：?rHm?T2?＝?rHm?T1?＋?T2T1??BCp，m?B?dT
热力学第二定律
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