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原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。 2、不同质量的原子质量不同，体积也不同。 【认识】不同的分子和原子质量。
【学生活动】感受10－27千克质量大小。称量1克米，数出米的粒数。 【补充】
第3节 原子结构的模型
教学目标
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1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的
思想。
2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途 3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。 重点难点分析
重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型
的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解 课程资源的准备与开发
实验，课外资料
教 学 预 设 调控对策
【作业讲评】：摩擦起电的原因：物体中本来就存在正电荷和负电荷，通常情况下正负电荷的数量相等，物体是中性的。当两个物体摩擦时，电子从束缚较弱的物体转移到另一物体。失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负。注意：摩擦起电都是带负电的电子转移，而不是带正电的正离子或质子等的转移。 【引入】
1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物； 由不同种原子构成的物质是混合物； 分子是由不同种原子构成的。 2、复习：物质的构成、电流的形成 【新授】
一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构 －－发现原子
2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。 －－发现电子
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3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行 【介绍】实验：α粒子轰击原子
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。 二、原子的结构：
1、原子： 原子核： 带正电 （不显电性） 核外电子：带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。 三、揭开原子核的秘密
1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的负电荷；
【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？ （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 2、质子、中子核电子的质量比较
质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。 【读图】一杯水的微观层次分析
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素
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1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。 如：氧元素就是所有氧原子的总称。
同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。 但有的原子其核内的中子数会发生变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。 如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。 汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。
【阅读】利用碳－14同位素测定年代 五、带电的原子－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子） 氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小 说明：这是一个思想实验。
目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。
基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。 主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。
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实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。
第4节 组成物质的元素
教学目标
1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质
初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。 重点难点分析
重点：单质和化合物的概念
难点：区别单质、化合物、混合物 课程资源的准备与开发 教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】讲人类认识微观世界的历史 【新授】 一、元素的种类
1、110多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）
2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。 【注意】单质和化合物的区别及分类依据
【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类 二、元素的分布
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科学八年级下册全册教案(浙教版)
