A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性 B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应 C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z 【答案】C 【解析】 【分析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al；R的pH=2，则R为Cl；N的pH＜2，则N为S；M的pH＜4，应该为P元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为P，N为S，R为Cl元素。 A．NaCl溶液呈中性，故A错误；
B．Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B错误；
C．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z，故D错误； 故选：C。
9．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ）
A．终点溶液偏碱性
B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C．终点溶液中氨过量
D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 【答案】D
【解析】 【分析】
用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。 【详解】
用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(NH4+)＜c(Cl﹣)，应用甲基橙为指示剂，D项正确； 答案选D。 【点睛】
酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。 10．下列有关垃圾处理的方法不正确的是
A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D．不可回收垃圾图标是【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确； B．将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确； C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确； D．故选D。
11．25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
为可回收垃圾图标，故D错误；
A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZ
B．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）>c（Y -） C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【分析】
0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，则c(HZ)= c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX＜HY＜HZ，据此分析解答。 【详解】
A．由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，A错误；
B．加入10 mL NaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B错误；
C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确；
D．加入20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。 答案选C。 【点睛】
C．pH=a的强酸稀释10n倍，稀释后溶液pH=a+n(pH＜7)； pH=a的弱酸稀释10n倍，稀释后溶液pH＜a+n(pH＜7)； pH=a的强碱稀释10n倍，稀释后溶液pH=a-n(pH＞7)； pH=a的弱碱稀释10n倍，稀释后溶液pH＞a-n(pH＞7)
12．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ 【答案】D
B．单质沸点：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z
【解析】 【分析】 【详解】
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。 答案选D。
13．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是 A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇 【答案】B 【解析】 【详解】
A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A正确； B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误； C、油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；
D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正确。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同 【答案】D 【解析】
【详解】
A、氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，溶液中氯原子总数为2mol，Cl2中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于NA，故A错误；
B、双氧水结构为：，38g3H2O2的物质的量为
38g=1mol，由结构式
?16?2+3?2?g/mol可知，1mol双氧水中含有3NA共价键，故B错误；
C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3NA电子，故C错误；
D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所对应NH4浓度不同，所以NH4水解程度不同，溶液中NH4的物质的量一定也不同，故D正确； 故答案为D。 【点睛】
本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol，发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2mol大于1mol。
15．H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-） B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S） D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S） 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=
+++1c(Na+)=0.100mol·L-1，电荷守恒2c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A错误；
B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1，则c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2
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★试题6套汇总★2020年福建省泉州市高考第六次模拟化学试题
