【创新设计】2014高中化学 第一章 从实验学化学章末测试 新
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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。
答案：B
2．下列的分离方法不正确的是( ) ．A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。
答案：C
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )
解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。 答案：B
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4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L
解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。
答案：D
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
解析：A项中，标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；氦是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为1NA；C项正确；标准状况下，水是液体。
答案：C
6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2 答案：D 7．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol 解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2 mol。 答案：D 2 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。 答案：A 9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)＝2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错；64 g二氧化硫中64 g氧原子的物质的量为×2＝2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的 64 g/mol22.4 L量为＝1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液 22.4 L/molc120%×1 000ρ110%×1 000ρ22ρ1的密度(设为ρ2)，则＝/＝>2∶1，D项错。 c24040ρ2 答案：C 10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) ．A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。 答案：B － － － － 3
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