一、中考初中化学科学探究题
1．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下： 物质 在水中溶的溶解性 CoO 难溶于水的灰绿色固体 Co(OH)2 难溶于水的粉红色固体 CoCl2 易溶于水形成粉红色溶液 CoSO4 易溶于水形成粉红色溶液 Co(NO3)2 易溶于水形成粉红色溶液 CoCO3 难溶于水的粉红色固体 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。 预测 ①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 ②能够与________ (填物质类别)反应 ③能够与________ (填物质类别)反应 预测的依据 CoCl2 溶液中含Cl-， AgCl难溶于水。 ______________ 验证预测的实验操作与预期现象 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。 ______________
【答案】加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成。 【解析】 【分析】
氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。 【详解】
CoCl2和AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，CoCl2和NaOH反应生成氢氧化钴粉红
色沉淀和氯化钠，CoCl2和?NH4?2CO3反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。 预测 ①能够与含Ag 的可溶性盐反应 +预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量CoCl2溶液中含 Cl-，AgCl 难溶于水。 AgNO3溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。 ②能够与可溶性碱反应 CoCl2溶液中含 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量Co2+，Co?OH?2 NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。 难溶于水 ③能够与含CO3 的盐反应 【点睛】 2-CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3 难溶于水 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量?NH4?2CO3溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。 金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。
2．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰 （3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品） （提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸． （作出猜想）
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式） （实验探究） 实验操作 向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 实验现象 有白色沉淀生成 实验结论 猜想 _________正确 向白色沉淀中加入足量的 _________ 沉淀不溶解
（交流讨论）
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________ （2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________ （拓展延伸）
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示） 【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4 稀盐酸 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】 【详解】
（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。 [作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：Ⅱ。 [交流讨论]
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；
故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。 [拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
3．县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。
（1）小明取少量样品放入试管，滴加_____，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。
（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_____溶液，滤液_____。于是小旭断定熟石灰没有变质。
（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_____；而小旭的结论依据是样品中仍然存在
_____。
（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_____。
【答案】稀盐酸 气泡 酚酞 变成红色 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 部分变质 【解析】 【分析】
根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。 【详解】
（1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡；
（2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；
（3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙；
（4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。 【点睛】
本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。
4．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：
（提出问题1）溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？ （猜想与假设1）猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2 （实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究 实验操作 取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸 实验现象 _____ 实验结论 猜想1错误 同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____． （提出问题2）固体D中的成分是什么？
（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是_____（用化学方程式表
示）；可能还含有_____．
（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．
（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．
（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．
【答案】没有气泡产生 加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 氢氧化钙 取少量固体D放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙 H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等 【解析】 【详解】 实验与探究1：
碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应； 提出问题2：
碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙； 实验与探究2：
取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙； 表达与交流：
二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl； 反思与评价：
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。上述流程中体现绿色化学理念的是：CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等。
5．已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。
（提出猜想）浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2。
（查阅资料）经查阅资料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾。
（实验探究）用以下A—D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜
2020-2021备战中考化学易错题专题复习-探究题练习题含详细答案
