第1课时 分子晶体
1．熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2．能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
分子晶体的概念和性质
1．分子晶体的概念及粒子间的相互作用力 (1)概念：只含分子的晶体称为分子晶体。
(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。
2．常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 3．分子晶体的物理性质
(1)分子晶体熔、沸点较低，硬度较小。 (2)分子晶体不导电。
(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述 (1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力 (2)分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有些分子晶 体还会破坏氢键 (3)干冰晶胞中含有4个CO2分子 正误 阐释错因或列举反例 (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键 能越大 (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定 答案：(1)× 稀有气体的晶体如氦中无共价键 (2)√ (3)√
(4)× 分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小 (5)× 水分子的稳定性取决于氧氢键键能的大小，与氢键无关
题组一 分子晶体的概念 1．下列说法中错误的是( ) A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．所有的非金属氢化物都属于分子晶体 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．碘升华时破坏了共价键
解析：选D。碘升华时，只破坏了分子间的范德华力，分子中的I—I键未被破坏(升华时I2分子不变)。
2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是 ( ) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．分子晶体全部为化合物
解析：选B。稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，分子间通过范德华力结合成晶体，分子内不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的氮、氧、氟原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，故B项正确，C项错误；部分非金属单质也是分子晶体，故D项错误。
题组二 分子晶体的物理性质
3．(2024·贵州思南中学高二月考)医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手
术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质： ①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2熔融状态下不导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )
A．HgCl2晶体属于分子晶体 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D．HgCl2属于非电解质
解析：选A。由HgCl2的性质可知，HgCl2晶体属于分子晶体，HgCl2属于共价化合物，是弱电解质。
4．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( ) ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A．①②③④⑤⑥ C．③②①④⑤⑥
B．③②①⑤④⑥ D．⑥⑤④③②①
解析：选C。相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，分子晶体的熔、沸点越高，相对分子质量接近的分子，极性越强，熔、沸点越高，故④＞⑤。
5．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，可用范德华力解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点依次升高 C．金刚石的熔点高于晶体硅 D．C2H5OH 的沸点比CH3—O—CH3的高
解析：选B。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，B项符合题意；CH3—O—CH3 的沸点比C2H5OH的低，是由于C2H5OH分子间形成氢键；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是由于H—X(X＝F、Cl、Br、I)键的键能依次减小；金刚石和晶体硅熔化需破坏共价键，键能：C—C键＞Si—Si键，所以金刚石的熔点高于晶体硅。
分子晶体熔、沸点高低的判断
(1)组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。
(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越
2024学年高中化学第三章晶体结构与性质第二节第1课时分子晶体学案新人教版选修3
